Пересмотрела кучу книг, ни в одной нет термодинамических характеристик NaHSO3 (энтальпия, энтропия, коэфф-ы a, b, c`) Люди добрые, помогите. Где найти?

[Химический смех]

Пересмотрела кучу книг, ни в одной нет термодинамических характеристик NaHSO3 (энтальпия, энтропия, коэфф-ы a, b, c`) Люди добрые, помогите. Где найти?

[dmr]

Так ведь очень нестойкое же, а вам зачем... 

[Paul_S]

Да нигде, скорее всего. Как индивидуальное вещество существует Na2S2O5. М.б, есть какие-то теоретические расчеты, только вряд ли они могли быть зачем-то нужны.

[dmr]

8 минут назад, Paul_S сказал:

Да нигде, скорее всего. Как индивидуальное вещество существует Na2S2O5. М.б, есть какие-то теоретические расчеты, только вряд ли они могли быть зачем-то нужны.

Учитывая не стойкость, скорее всего просто алгебра ческая сумма термодинамических характеристик сульфита, воды и SO2 

Изменено 24 Марта, 2020 в 17:53 пользователем dmr

[Химический смех]

15 часов назад, dmr сказал:

Так ведь очень нестойкое же, а вам зачем... 

Пишу курсовую про производство сульфита натрия, там реакция гидросульфита натрия с содой, нужно сделать термодинамические расчеты, а данные найти не могу...

[dmr]

52 минуты назад, Химический смех сказал:

Пишу курсовую про производство сульфита натрия, там реакция гидросульфита натрия с содой, нужно сделать термодинамические расчеты, а данные найти не могу...

Это же в растворе, там нужны данные по силе кислот, и по растворимости солей, а не энтальпия и энтропия 

[Химический смех]

2 часа назад, dmr сказал:

Это же в растворе, там нужны данные по силе кислот, и по растворимости солей, а не энтальпия и энтропия 

Не поняла вас  Мне нужно посчитать энтальпию, энтропию, энергию Гиббса реакции для курсовой. Для этого нужны энтальпии, энтропии всех участников реакции)

[dmr]

1 час назад, Химический смех сказал:

нужно сделать термодинамические расчеты

Вам действительно нужно именно это? 

Или нужно рассчитать возможность протекания реакции? 

Для гидросульфита, скорее всего нужно брать просто сумму по уравнению

NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O 

[Химический смех]

2 часа назад, dmr сказал:

Вам действительно нужно именно это? 

Или нужно рассчитать возможность протекания реакции? 

Для гидросульфита, скорее всего нужно брать просто сумму по уравнению

NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O 

Вот как написано в пояснениях к выполнению курсовой "При проведении термодинамического анализа необходимо оценить влияние температуры, давления, концентрации реагентов и их соотношения на термодинамическое равновесие или на термодинамическую вероятность процессов, а также определить и обосновать наиболее целесообразные пути его сдвига в сторону продуктов реакции, а также термодинамическую возможность образования побочных продуктов. Для обратимых реакций следует рассчитать температуру инверсии."

     На паре мы решали именно через энтальпию и энтропию, преподаватель сказал в курсовой так же делать.

 Вы имеете ввиду сложить энтальпии сульфита, газа и воды и получится энтальпия гидросульфита?

[Paul_S]

14 часов назад, dmr сказал:

Учитывая не стойкость, скорее всего просто алгебра ческая сумма термодинамических характеристик сульфита, воды и SO2 

Если теплота образования гипотетического NaHSO3 из этих компонентов равна нулю, то да.