Получится ли K2Ca(SO4)2?

[dmr]

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2 

Получится ли учитывая 

Цитата

K2Ca(SO4)2 

 

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,25 (20°C) [Лит.]

Ну и учитывая, что солянку считают слабее серки

[aversun]

4 минуты назад, dmr сказал:

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2 

Получится ли учитывая 

Ну и учитывая, что солянку считают слабее серки

Кто считает, вообще-то она формально сильнее.

Минерал Syngenite, K2Ca(SO4)2*H2O.

Получится, возможно при небольшой концентрации ингредиентов

[dmr]

9 минут назад, aversun сказал:

Syngenite, K2Ca(SO4)2*H2O

А если просто 

CaSO4+K2SO4=K2Ca(SO4)2

упадёт в осадок сульфат калия? 

[aversun]

3 минуты назад, dmr сказал:

А если просто 

CaSO4+K2SO4=K2Ca(SO4)2

упадёт в осадок сульфат калия? 

У гипса и этой двойной соли практически равная растворимость, по этому исход реакции не ясен

[dmr]

3 минуты назад, aversun сказал:

У гипса и этой двойной соли практически равная растворимость

Я бы так не сказал 

Цитата

K2Ca(SO4)2 · H2O

 

Молекулярная масса (в а.е.м.): 328,42

 

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,25 (20°C) [Лит.]

0,25/328=7,6*0,0001моль

Цитата

CaSO4

 

Молекулярная масса (в а.е.м.): 136,14

 

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):  вода:

0,206 (20°C) [Лит.]

0,206/136=15*0,0001моль

 

Т.е гипс вдвое более растворим

 

[dmr]

2 часа назад, aversun сказал:

при небольшой концентрации ингредиентов

Максимум при 20°

 

KHSO4-растворимость 53гр/100гр воды=53/218,6=0,24моль

По уравнению

2 часа назад, dmr сказал:

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2

 

Что соответствует остаточной концентрации соляной кислоты 0,24*36,5=8,76гр на 100 гр воды 8%

8% солянка растворит разве сульфаты? 

[aversun]

30 минут назад, dmr сказал:

Что соответствует остаточной концентрации соляной кислоты 0,24*36,5=8,76гр на 100 гр воды 8%

8% солянка растворит разве сульфаты? 

Про этот сульфат не сказу, но растворимость гипса повышается просто в растворах солей (например NaCl или MgCl2), а уж в растворе кислоты еще более.

[dmr]

11 часов назад, aversun сказал:

У гипса и этой двойной соли практически равная растворимость, по этому исход реакции не ясен

Цитата

Сингенит может быть получен искусственно под действием раствора сульфата калия на гипс . [5]

 

11 часов назад, dmr сказал:

CaSO4+K2SO4=K2Ca(SO4)2

С этим уравнением более менее прояснилось 

Осталось понять насколько имеет право на существование первая реакция 

12 часов назад, dmr сказал:

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2 

 

[aversun]

1 час назад, dmr сказал:

С этим уравнением более менее прояснилось 

Все не так просто. Вы статью прочитайте, интересная и как раз по вашей теме, вот кусочек

"It is also possible to produce K2SO4 from gypsum and KCl in an aqueous solution containing ammonia. The presence of ammonia induces the reaction between the gypsum and KCl, moves the reaction in the desired direction (selectivity) and prevents the formation of complex salts such as syngenite K2Ca(SO4)2·H2O or/and the pentasulfate K2SO4·5CaSO4·H2O. The yield of this reaction depends essentially on the nature of gypsum used, KCl purity, ammonia concentration and molar ratios of these reagents".

https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S2238785418306446?via%3Dihub

[M_GM]

Думаю, что при наличии в растворе соляной кислоты
(кто кстати сказал, что она слабее серной? и слабее гидросульфат-ионов?)

значительная часть сульфат-ионов перейдет в гидросульфат-ионы,

а уменьшение концентрации сульфат-ионов
сделает невозможным образование осадка K2Ca(SO4)2·H2O

Изменено 9 Апреля, 2020 в 21:20 пользователем M_GM