Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получится ли K2Ca(SO4)2?


dmr

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2 

Получится ли учитывая 

Цитата

Ну и учитывая, что солянку считают слабее серки

Ссылка на комментарий
4 минуты назад, dmr сказал:

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2 

Получится ли учитывая 

Ну и учитывая, что солянку считают слабее серки

Кто считает, вообще-то она формально сильнее.

Минерал Syngenite, K2Ca(SO4)2*H2O.

Получится, возможно при небольшой концентрации ингредиентов

Ссылка на комментарий
3 минуты назад, dmr сказал:

А если просто 

CaSO4+K2SO4=K2Ca(SO4)2

упадёт в осадок сульфат калия

У гипса и этой двойной соли практически равная растворимость, по этому исход реакции не ясен

Ссылка на комментарий
2 часа назад, aversun сказал:

при небольшой концентрации ингредиентов

Максимум при 20°

 

KHSO4-растворимость 53гр/100гр воды=53/218,6=0,24моль

По уравнению

2 часа назад, dmr сказал:

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2

 

Что соответствует остаточной концентрации соляной кислоты 0,24*36,5=8,76гр на 100 гр воды 8%

8% солянка растворит разве сульфаты

Ссылка на комментарий
30 минут назад, dmr сказал:

Что соответствует остаточной концентрации соляной кислоты 0,24*36,5=8,76гр на 100 гр воды 8%

8% солянка растворит разве сульфаты

Про этот сульфат не сказу, но растворимость гипса повышается просто в растворах солей (например NaCl или MgCl2), а уж в растворе кислоты еще более.

Ссылка на комментарий
11 часов назад, aversun сказал:

У гипса и этой двойной соли практически равная растворимость, по этому исход реакции не ясен

Цитата

 

11 часов назад, dmr сказал:

CaSO4+K2SO4=K2Ca(SO4)2

С этим уравнением более менее прояснилось 

Осталось понять насколько имеет право на существование первая реакция 

12 часов назад, dmr сказал:

2KHSO4+CaCl2 = 2HCl +K2Ca(SO4)2 

 

Ссылка на комментарий
1 час назад, dmr сказал:

С этим уравнением более менее прояснилось 

Все не так просто. Вы статью прочитайте, интересная и как раз по вашей теме, вот кусочек

"It is also possible to produce K2SO4 from gypsum and KCl in an aqueous solution containing ammonia. The presence of ammonia induces the reaction between the gypsum and KCl, moves the reaction in the desired direction (selectivity) and prevents the formation of complex salts such as syngenite K2Ca(SO4)2·H2O or/and the pentasulfate K2SO4·5CaSO4·H2O. The yield of this reaction depends essentially on the nature of gypsum used, KCl purity, ammonia concentration and molar ratios of these reagents".

https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S2238785418306446?via%3Dihub

Ссылка на комментарий

Думаю, что при наличии в растворе соляной кислоты
(кто кстати сказал, что она слабее серной? и слабее гидросульфат-ионов?)

значительная часть сульфат-ионов перейдет в гидросульфат-ионы,

а уменьшение концентрации сульфат-ионов
сделает невозможным образование осадка K2Ca(SO4)2·H2O

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...