Закончите уравнение реакци, раставив коэффициенты электронно-ионного баланса.

[Илья2323]

MnS+HN03(разб)》》Mn(NO3)2+S+NO+H2O

[bacan]

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель    3|S^2– - 2электрона  =  S⁰                                      процесс окисления
Окислитель             2|N⁵⁺O₃^- + 3электрона  +  4H⁺ =  N³⁺O  + 2H₂O  процесс восстановления
Ионно-молекулярное уравнение:
3S^2- +  2N⁵⁺O₃^-  +  8H⁺ = 3S⁰ + 2N³⁺O  + 4H₂O 
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
3MnS  + 8HN0₃(разб) =  3Mn(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O
В данной реакции: MnS – восстановитель, HNO₃ – окислитель; MnS окисляется до S, HNO₃ – восстанавливается до NO. 

 

https://cutt.ly/eyhkeYq

Изменено 1 Мая, 2020 в 10:41 пользователем bacan

[M_GM]

Не учли, что MnS - нерастворимое вещество, а значит никаких S^2– -ионов в растворе нет