Произведение растворимости

[Тася26]

FeSO4+H2S=
FeSO4+ Na2S—> FeS+ Na2SO4

Почему  сульфид железа II не выпадает при действии H2S? Как это подтвердить с помощью ПР или концентраций? Помогите, пожалуйста!

[Nemo_78]

       Наверное, это подтвердить с помощью ПР возможно и расчётом, но для этого нужно иметь данные о концентрациях веществ а сливаемых растворах (сероводородной воды и железного купороса, естественно).

Тогда можно прикинуть концентрацию сульфид-иона, образующегося в растворе слабейшей кислоты (H₂S) и ПК соответственно, чтобы убедиться, что это значение значительно меньше ПР.

       Без этих исходных данных расчётное доказательство возможно только с параметрами.

[M_GM]

Первый процесс можно разбить на несколько последовательных стадий:

Ступенчато диссоциирует слабая сероводородная к-та

(1) H2S <=> H⁺ + HS^-; K1

(2) HS^- <=> H⁺ + S^2-; K2

Образуется осадок:

(3) Fe²⁺ + S^2- <=> FeS ; K3

Третья стадия обратна растворению FeS, поэтому K3 = 1/ПР(FeS)

Константа равновесия многостадийного процесса равна произведению констант его отдельных стадий,т.е.

Кравн = К1*К2*К3 = К1*К2/ПР(FeS)

Найдите в таблицах К1 и К2  для сероводорода, ПР(FeS) и рассчитайте Кравн итогового процесса

Если получите Кравн > 1 - равновесие смещено вправо, реакция идет

Если Кравн < 1 - равновесие смещено влево, реакция не идет

 

Второй процесс - одностадийный

Fe²⁺ + S^2- <=> FeS   и константа его равновесия Кравн = 1/ПР(FeS) >>1

Поэтому реакция идет практически необратимо