Рассчитаем pH полученного раствора

[ll3.99]

Подскажите верна ли решена задача ? 

0,1 м. раствор СН3СООН был нейтрализован при титровании 0,1 м. раствором NaOH на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.

 

Допустим объем раствора равен 1л,тогда n(CH3COOH)=C*V=1л*0,1моль/л=0,1моль.

Р-р СH3COOH нейтрал-ан при титровании р-ом NaOH на 80%,тогда остается 20% от количества CH3COOH ,тогда значит 0,1*0,2=0,02моль

Избыток=0,02моль;тогда (H+)=0,02Моль/1л=0,02м

pH=-lg(H+)=lg(0,02)=1,7

Ответ:pHр-ра=1,7

 

[M_GM]

Неправильно. 1. СH3COOH - слабая кислота, для расчета концентрации ионов водорода в ее растворе надо знать степень диссоциации, которая зависит от Кдисс и концентрации к-ты и др. 

2. Для нейтрализации к-ты на 80% придется добавлять раствор NaOH. Поэтому, когда останется избыток к-ты 0,02 моль объем полученного раствора будет уже не 1 л, а существенно больше, что надо учесть при расчете конц-ций

3. В этом растворе будет не только слабая кислота, но и ее соль. А растворы такого состава называются буферными растворами. Используйте формулу для расчета рН буферного раствора.

Изменено 11 Мая, 2020 в 10:04 пользователем M_GM

[ash111]

5,35 у меня получилось

[ll3.99]

3 часа назад, ash111 сказал:

5,35 у меня получилось

Не могли бы написать как вы решали? 

[ash111]

так вам уже написали

Цитата

 Используйте формулу для расчета рН буферного раствора.

 

[ll3.99]

1 минуту назад, ash111 сказал:

так вам уже написали

 

Ладно тогда