электролиз

[southpark16]

нужно в теории осуществить процесс электролиза в водном растворе,где катод и анод кадмиевые, а в качестве электролита выступает NaOH. Люди подскажите пожалуйста процессы на электродах и всё,чем еще сможете помочь(по максимуму если можно)...заранее огромное спасибо

[Serg87]

Денег выслать?

[практик]

На катоде выделится водород, а на аноде, я уже раз подсказал не правильно, теперь исправляюсь, кислород. Кадмий в щелочной среде запассивируется, поэтому выделится кислород.

[mypucm]

Вообще задачка (несомненно, это учебный вопрос) какая-то нелепая, хотя двусмысленного понимания не допускает. С анодом все однозначно: никакого выделения кислорода, окисление металлического кадмия до гидроокиси. Никакой пассивации кадмия не будет, это не никель и не хром. На катоде также однозначно выделение водорода за счет восстановления молекул воды. Однако сам выбор системы порождает сомнения: не имели ли в виду составители задачки растворение гидроокиси кадмия в щелочи (хотя он вроде не амфотерен) и его осаждение из этого раствора на катоде?

[sharpneedles]

Вообще задачка (несомненно, это учебный вопрос) какая-то нелепая, хотя двусмысленного понимания не допускает. С анодом все однозначно: никакого выделения кислорода, окисление металлического кадмия до гидроокиси. Никакой пассивации кадмия не будет, это не никель и не хром. На катоде также однозначно выделение водорода за счет восстановления молекул воды. Однако сам выбор системы порождает сомнения: не имели ли в виду составители задачки растворение гидроокиси кадмия в щелочи (хотя он вроде не амфотерен) и его осаждение из этого раствора на катоде?

Скорее всего, по замыслу, эту задачу следует решать по аналогии с цинком в щелочи - то есть, аналогично анодному образованию цинката натрия в данном случае на аноде также должно образовываться соединение Na₂CdO₂. Однако кадмий в отличие от цинка - нерастворим в щелочах. И в ряде случаев при анодной поляризации тоже. Как и железо, кстати. Думаю, данный электролизер вполне можно рассматривать как ванну электрохимического обезжиривания или аппарат для разложения воды на водород и кислород. Вот только электроды не стальные, а кадмиевые.

А вот хром, к вашему сведению в щелочах при анодной поляризации - замечательно растворяется. Таким способом удаляют дефектные хромовые покрытия со стальных деталей.

[sharpneedles]

Кстати, электродной реакции образования CdO₂^2- в отличие от ZnO₂^2- я что-то тоже не встречал...

[Леший]

Почему же тогда в никель-кадмиевом аккумуляторе при разряде кадмий окисляется до гидроксида? А на аноде и подавно должен окисляться. А в щелочах, разумеется, нерастворим, а то бы аккумуляторы не работали...

[sharpneedles]

Почему же тогда в никель-кадмиевом аккумуляторе при разряде кадмий окисляется до гидроксида? А на аноде и подавно должен окисляться. А в щелочах, разумеется, нерастворим, а то бы аккумуляторы не работали...

Вы не так поняли. То, что я написал - это применительно к задаче. Пассивация кадмия в щелочи под анодной поляризацией действительно может наступить - из-за адсорбции на его поверхности пленки кислорода (образования CdO) за счет разряда OH^--анионов.

Вообще, если рассматривать кадмиевый анод в щелочи - придется учитывать много нюансов, не все так просто.

Что касается аккумулятора - непосредственного анодного окисления кадмия в гидроксид там нет.

[Леший]

Вы не так поняли. То, что я написал - это применительно к задаче.

Вообще, если рассматривать кадмиевый анод в щелочи - придется учитывать много нюансов, не все так просто.

Что касается аккумулятора - непосредственного окисления кадмия в гидроксид там нет.

А ка же он тогда работает? Я профессиональный аккумуляторщик 3 разряда и мне достоверно известно, что гидроксид кадмия и кадмий на минусе присутствуют.

[sharpneedles]

А ка же он тогда работает? Я профессиональный аккумуляторщик 3 разряда и мне достоверно известно, что гидроксид кадмия и кадмий на минусе присутствуют.

1) Cd + 3OH^- = HCdO₂^- + H₂O + 2e

2) HCdO₂^- + H₂O = Cd(OH)₂ + OH^-

 

В сумме: Cd + 2OH^- = Cd(OH)₂ + 2e