Получится ли трифторид кобальта при электролизе дифторида в плавиковой кислоте 40%?

[Игорь Михайлович]

Получится ли трифторид кобальта,при электролизе дифторида в плавиковой кислоте 40%?

На вики написано при электролизе раствора в концентрированной плавиковой кислоте, если так делать раствор кислота уже получится не концентрированной.

Или здесь анодное пространство плавиковой кислоты, как то отделено от раствора дифторида кобальта?

Изменено 21 Мая, 2020 в 09:18 пользователем Игорь Михайлович

[chemister2010]

Его так впервые получили: электролизом насыщенного раствора CoF2 в 40% HF при охлаждении, на платиновых электродах. Образуется гидрат, который разрушается чистой водой.

[Игорь Михайлович]

а пойдут электроды из карбида вольфрама или графита,

Есть электроды предположительно платина как проверить

[chemister2010]

Вы хотите полубоваться на кристаллы гидрата трифторида кобальта? Или надеетесь с ним поставить какие-то опыты? Если первое - то можно поискать препаративную методику, если второе - то мало вероятно, что у вас что-то получится - гидрат и безводный фторид довольно сильно различаются по свойствам и в большинстве опытов используется безводный трифторид кобальта.

[Максим0]

21.05.2020 в 14:13, Игорь Михайлович сказал:

Получится ли трифторид кобальта,при электролизе дифторида в плавиковой кислоте 40%?

На вики написано при электролизе раствора в концентрированной плавиковой кислоте, если так делать раствор кислота уже получится не концентрированной.

Или здесь анодное пространство плавиковой кислоты, как то отделено от раствора дифторида кобальта?

Если хотите фторировать, но боитесь свободного фтора, то слышал про такой процесс:   V₂O₅+6HF->2VOF₃   2VOF₂+H₂O₂+2HF->2VOF₃+2H₂O.

Только в литературе о этом методе при поверхностном поиске ничего не нашёл.

[chemister2010]

Если нужен фторирующий агент, то можно сделать K2MnF6 из марганцовки и HF: http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=6498

[Игорь Михайлович]

Я из него хотел получить фтор.

[chemister2010]

Тогда делайте гексафторманганат.

К. Кристи на 100-летие открытия фтора с его помощью показал первый полностью химический синтез фтора без электролиза и без использования фтора для синтеза промежуточных продуктов.

Правда вам еще понадобится сильная фторированная кислота Льюиса. К. Кристи использовал SbF5. Может быть пойдет BF3.

 

Надеюсь вы понимаете, что при работе с фтором нужны очень строгие меры безопасности, иначе вы погибнете, как многие химики до вас. Причем это может быть к примеру взрыв отпечатка пальца на посуде или воспламенение тефлона из-за влаги или примеси.

Изменено 2 Июня, 2020 в 18:10 пользователем chemister2010

[Игорь Михайлович]

03.06.2020 в 00:06, chemister2010 сказал:

Тогда делайте гексафторманганат.

К. Кристи на 100-летие открытия фтора с его помощью показал первый полностью химический синтез фтора без электролиза и без использования фтора для синтеза промежуточных продуктов.

Правда вам еще понадобится сильная фторированная кислота Льюиса. К. Кристи использовал SbF5. Может быть пойдет BF3.

 

Надеюсь вы понимаете, что при работе с фтором нужны очень строгие меры безопасности, иначе вы погибнете, как многие химики до вас. Причем это может быть к примеру взрыв отпечатка пальца на посуде или воспламенение тефлона из-за влаги или примеси.

Есть ли способ получения промежуточного продукта без использования F или газообразного HF? А из него фтор получится при нагреве K2MnF6?

Насчёт мер безопасности конечно знаю

 

Изменено 7 Июня, 2020 в 10:55 пользователем Игорь Михайлович

[chemister2010]

А вы читали ссылку, которую я вам давал? Там синтез из перманганата и плавиковой кислоты.

Вот оригинал синтеза фтора: http://medien.ubitweb.de/pdfzentrale/978/111/807/Leseprobe_l_9781118078563.pdf

 

Нагреванием тоже можно получить фтор, но нужна аппаратура из никеля, которая бы держала горячий фтор и выход меньше.

Я пока не нашел температуру разложения гексафторманганата. Скорее всего выше 300 С.

Изменено 7 Июня, 2020 в 12:10 пользователем chemister2010