pH растворов 4 и 8

[Амир Рафиков]

Не могу сообразить как делать, пытался разными способами, где-то вроде выходит 1:3 но мне кажется не логично.

[Леша гальваник]

Некорректная задача. рН будет где-то между 4 и 8, но очень сильно зависит от того, чем обусловлен рН каждого из растворов.

[alarsin]

Если решать чисто математически,то получиться 1:3. На практике,как и сказали выше это уже не прокатит.

[Леша гальваник]

Второй тест на качество химика: Какой будет рН, если смешать растворы с рН 1 и 3.

Первый тест - пипетку в руки и попросить отобрать из стаканчика в колбу какоенить значение в половинку пипетки.

[M_GM]

3 часа назад, alarsin сказал:

Если решать чисто математически,то получиться 1:3. На практике,как и сказали выше это уже не прокатит.

Какая это математика привела к такому результату?

Имеем - один раствор слабокислый, содержит избыток ионов H⁺, второй - слабощелочной, избыток ионов ОН^-.

Реакция ведущая к нейтральной среде: H⁺ + ОН^- = Н2О

Чтобы среда стала действительно нейтральной, необходимо, чтобы число ионов H⁺ в одном растворе

было равно числу ионов ОН^-  во втором

Вспоминаем, что такое рН и определяем, что концентрация ионов водорода в первом растворе

[H⁺] = 10^-pH = 10^-4 моль/л

Возьмем 1 л этого раствора, там будет 10^-4 моль ионов водорода. 

Значит второго раствора надо взять столько, чтобы там содержалось 10^-4 моль ионов ОН^- .

Во втором растворе согласно рН =8   [H⁺] = 10^-pH = 10^-8 моль/л

Используя Кw = 10^-14 , находим, что [ОН^-] = Кw/[H⁺] = 10^-14/10^-8 = 10^-6 моль/л

Чтобы в этом растворе получить потребные нам 10^-4 моль ионов ОН^- ,

этого раствора надо взять V2 = n/ [ОН^-]  = 10^-4/10^-6  = 10² = 100 л 

Таким образом, для получения нейтральной среды, на 1 л раствора с рН=4 надо взять 100 л раствора с рН=8

Или взять любые другие объемы, но в соотношении 1:100 

В тесте нет такого ответа?

Ну что же, значит тесты тоже порой составляют некие условные знатоки математики

[Амир Рафиков]

15.06.2020 в 21:42, M_GM сказал:

Какая это математика привела к такому результату?

Имеем - один раствор слабокислый, содержит избыток ионов H⁺, второй - слабощелочной, избыток ионов ОН^-.

Реакция ведущая к нейтральной среде: H⁺ + ОН^- = Н2О

Чтобы среда стала действительно нейтральной, необходимо, чтобы число ионов H⁺ в одном растворе

было равно числу ионов ОН^-  во втором

Вспоминаем, что такое рН и определяем, что концентрация ионов водорода в первом растворе

[H⁺] = 10^-pH = 10^-4 моль/л

Возьмем 1 л этого раствора, там будет 10^-4 моль ионов водорода. 

Значит второго раствора надо взять столько, чтобы там содержалось 10^-4 моль ионов ОН^- .

Во втором растворе согласно рН =8   [H⁺] = 10^-pH = 10^-8 моль/л

Используя Кw = 10^-14 , находим, что [ОН^-] = Кw/[H⁺] = 10^-14/10^-8 = 10^-6 моль/л

Чтобы в этом растворе получить потребные нам 10^-4 моль ионов ОН^- ,

этого раствора надо взять V2 = n/ [ОН^-]  = 10^-4/10^-6  = 10² = 100 л 

Таким образом, для получения нейтральной среды, на 1 л раствора с рН=4 надо взять 100 л раствора с рН=8

Или взять любые другие объемы, но в соотношении 1:100 

В тесте нет такого ответа?

Ну что же, значит тесты тоже порой составляют некие условные знатоки математики

Абсолютно согласен, особенно с последним