Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Хлорид цинка


unterjoke

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Что будет, если в горячий раствор ZnCl2 добавить кусочек цинка (очистив его наждачкой), какие можно сделать наблюдения?

Как объяснить механизм происходящих там процессов? 

И самое главное: как написать уравнения реакций в данных случаях?

Ссылка на сообщение
52 минуты назад, unterjoke сказал:

Что будет, если в горячий раствор ZnCl2 добавить кусочек цинка (очистив его наждачкой), какие можно сделать наблюдения?

Как объяснить механизм происходящих там процессов? 

И самое главное: как написать уравнения реакций в данных случаях?

 

Будет наблюдаться выделение водорода и образование белого осадка.

 

В простейшей записи это будет так:

 

2ZnCl2 + 2H2O <----> Zn(OH)Cl + 2HCl

2HCl + Zn ----> ZnCl2 + H2

В сумме

ZnCl2 + Zn + 2H2O ----> 2Zn(OH)Cl + H2

 

Практически там будет иметь место образование комплексных кислот цинка, и реакция их с цинком с образованием аквагидроксихлоридов цинка.

 

Ссылка на сообщение
1 час назад, yatcheh сказал:

комплексных кислот цинка

Это что есть такое? 

1 час назад, yatcheh сказал:

2ZnCl2 + 2H2O <----> Zn(OH)Cl + 2HCl

2HCl + Zn ----> ZnCl2 + H2

В сумме

ZnCl2 + Zn + 2H2O ----> 2Zn(OH)Cl + H2

Вот это как связано  с 

 

1 час назад, yatcheh сказал:

комплексных кислот цинка,

 

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, dmr сказал:

Это что есть такое? 

 

Есть конечно. Если есть цинк - у него должны быть комплексные кислоты. Например H2[ZnCl4]. Но могут быть и более затейливые, например - H[Zn(OH)(H2O)Cl2]

Ссылка на сообщение
9 часов назад, yatcheh сказал:

Будет наблюдаться выделение водорода и образование белого осадка.

Реальный случай из практики. Знакомый делал паяльную кислоту. Залил кусок цинка (я ему кусок типографского дал) солянкой и ушел, дескать пусть сам растворяется. Через несколько дней хватился – что там с цинком и нашел пузырь с белым осадком и оставшимся цинком. Пришел ко мне разбираться, почему. Я ему и объяснил, что получилось....

Ссылка на сообщение
Только что, aversun сказал:

пузырь с белым осадком

Но не смотря на осадок основных солей , всё равно, некоторое количество нормальной и кислой соли в РАСТВОРЕ остаётся же. Прям до нуля же не выпадает всё в осадок? 

Или учитывая избыток 

3 минуты назад, aversun сказал:

оставшимся цинком

Всё будет в осадке? 

Ссылка на сообщение
1 час назад, dmr сказал:

Но не смотря на осадок основных солей , всё равно, некоторое количество нормальной и кислой соли в РАСТВОРЕ остаётся же. Прям до нуля же не выпадает всё в осадок? 

Или учитывая избыток  Всё будет в осадке? 

В равновесии с избытком цинка в водном растворе вся средняя соль должна перейти в основную и со временем равновесие должно сместится к гидроокиси.

Ссылка на сообщение
28 минут назад, aversun сказал:

В равновесии с избытком цинка в водном растворе вся средняя соль должна перейти в основную и со временем равновесие должно сместится к гидроокиси.

А как добавление цинка смещает равновесие гидролиза, и как это объяснить, подскажите?

Ссылка на сообщение
11 часов назад, yatcheh сказал:

 

Будет наблюдаться выделение водорода и образование белого осадка.

 

В простейшей записи это будет так:

 

2ZnCl2 + 2H2O <----> Zn(OH)Cl + 2HCl

2HCl + Zn ----> ZnCl2 + H2

В сумме

ZnCl2 + Zn + 2H2O ----> 2Zn(OH)Cl + H2

 

Практически там будет иметь место образование комплексных кислот цинка, и реакция их с цинком с образованием аквагидроксихлоридов цинка.

 

Можете сказать, как объяснить механизмы происходящих процессов? 

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика