Комплексные соединения (кр-я кровяная соль и олово)

[valentviktor]

Подскажите, пожалуйста, что произойдет, если:

В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H₂SO₄ и раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] (реактив на ионы Fe²⁺ , образуя с ним соединение синего цвета) 

Потом опустили в эти растворы подготовленные кусочки цинка и олова

Какой примерно цвет будет в том, куда опустили олово?

Но больше хочется узнать:

Какие ионы появились в растворе? И на что это указывает?

[bacan]

2K3(Fe(CN)6) + 6H2SO4 = 3K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 12HCN
В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет, образуется муть (осадок) - Fe(OH)3.
1.  В случае с кусочками цинка красно-коричневый цвет исчезнет, образуется осадок желтого цвета 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O.
Zn + Fe2(SO4)3=3ZnSO4+Fe2O3
3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe
Слабые растворы сульфата цинка мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O.
2. В случае с кусочками олова красно-коричневый цвет исчезнет, образуется зеленоватый цвет.
Так как олово в ряду напряженя металлов стоит после железа, то оно, если  судить по ряду напряжения, не вытесняет железо из его солей, но стандартный потенциал перехода трёхвалентноного железа в двухвалентное значительно электроположительне (φоFe3+/Fe2+ = +0,77 B) чем при переходе металлического олова в двухвалентное олово (φo Sn0/Sn2+ = +0,14 B). Таким образом, при прямом направлении самопроизвольно протекает та реакция, которая характеризуется большим значением алгебраического потенциала (более положительным). Значит, и будет протекать реакция восстановления ионов Fe3+: 
Fe3+ - 1e = Fe2+ φo = +0,77 B
Источником электронов для неё будет реакция окисления олова (обратная реакция восстановления ионов олова):
Sn = Sn2+ + 2e φo = +0,14 B
уравнения реакций:
1|Sn0 + 2e =  Sn2+
2|Fe3+ - 1e = Fe2+
Общее уравнение реакции получается суммированием обоих уравнений: 
Sn0 + 2Fe3+ =  Sn2+ + 2Fe2+ - онно-молекулярная форма;
Sn + Fe2(SO4)3 = SnSO4 + 2FeSO4 - молекулярная форма.
Слабые растворы FeSO4 мутнеют при гидролизе вследствие выделения осадка с образованием зеленоватого цвета муть (осадок) - (FeOH)2.

 

P.S. Если что и не так, то не обессудьте.

https://cutt.ly/SaLcVMd