Ftoros Опубликовано 7 Декабря, 2009 в 17:56 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2009 в 17:56 если КСlO3 нагреть до примерно 350-400 градусов то он начнет разлагаться KClO3=KCl+O2 с промежуточным образованием KClO4 который тоже разлагается на хлорид калия и кислород. У меня вопрос когда бертолетка начнет разлагаться она случайно не взорвется? Я думаю взорвется. Она от трения взрывается, а тут 350-400 C°! Разлагается со взрывом, продукт разложения O2 взрывается, от энергичного разложения. Ссылка на комментарий
Вася Химикат Опубликовано 7 Декабря, 2009 в 23:22 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2009 в 23:22 У меня вопрос когда бертолетка начнет разлагаться она случайно не взорвется? Если при этом не будет примесей восстановителей (уголь, металлы, органика...) - не взорвётся. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 00:20 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 00:20 Если при этом не будет примесей восстановителей (уголь, металлы, органика...) - не взорвётся. Теплота, которая выделяется при разложении бертолетовой соли 2KClO3 = 2KCl+ 3O2 равна 44,7 кДж/моль, по этому бертолетова соль может сама по себе детонировать от трения, удара, температуры. Шидловский пишет, что внутренней теплоты разложения соли хватает, что бы нагреть ее до температуры плавления, 370°С. Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 02:28 Автор Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 02:28 если КСlO3 нагреть до примерно 350-400 градусов то он начнет разлагаться KClO3=KCl+O2 с промежуточным образованием KClO4 который тоже разлагается на хлорид калия и кислород. У меня вопрос когда бертолетка начнет разлагаться она случайно не взорвется? Без примесей органики и других восстановителей не должна. Только это тоже расточительный способ получения хлорида. Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 10:56 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 10:56 Без примесей органики и других восстановителей не должна. Только это тоже расточительный способ получения хлорида. Согласен. Лучше ее(бертолетку) в самодельную петарду засунуть - пользы больше будет. Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 14:34 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 14:34 Опасной примесью может быть не только восстановитель, но и соединения, служащие катализатором разложения бертолетки без промежуточного образования перхлората, например MnO2. Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 17:17 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 17:17 Опасной примесью может быть не только восстановитель, но и соединения, служащие катализатором разложения бертолетки без промежуточного образования перхлората, например MnO2. Кстати, кто получал KClO3 электролизом горячего р-ра KCl(60-70 C°)? Говорят, что хлор не выделяется если р-р горячий. Кто проводил опыт? Хлор не выделяется со 100%ой гарантией? Дома можно делать? Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 9 Декабря, 2009 в 04:45 Автор Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2009 в 04:45 Кстати, кто получал KClO3 электролизом горячего р-ра KCl(60-70 C°)? Говорят, что хлор не выделяется если р-р горячий. Кто проводил опыт? Хлор не выделяется со 100%ой гарантией? Дома можно делать? Как только марганцовка стала несусветно дорогой, стал в качестве окислителей использовать исключительно хлораты и перхлораты, полученные электролизом. Дешево и просто. Но получаю, в основном, NaClO3, поскольку нужен водный раствор окислителя. При электролизе NaCl хлор выделяется только вначале процесса, пока раствор не прогреется. И то, незначительно. Электролиз провожу дома, но предпочитаю все же накрывать анод пластиковым колпачком с газоотводной трубкой, засунутой в раствор почти до дна электролизера рядом с катодом - тогда и хлор лишний раз не покидает раствор, и реакция идет быстрее, и взрывчатая смесь газов не образуется. Колпачок должен погружаться в раствор неглубоко, иначе затрудняется смешивание анолита и католита. Запах хлора все же ощущается, но гораздо меньше, чем если что-то протереть в комнате хлоркой. Горло не першит, слизистые не щипет, но все же лучше этим заниматься в хорошо проветриваемом помещении. У хлора есть отвратительная особенность окислять контакты в электронике и для этого его надо в десятки раз меньше, чем для того, чтобы нанести вред здоровью. Ряд схем, долго пролежавших на расстоянии метра возле электролизера пришлось либо тщательно протирать спиртом, либо вообще перепаивать. С графитовыми электродами хлора выделяется меньше - он адсорбируется на поверхности мелких частичек, которыми загрязняется раствор при разрушении анода. Температурный режим лучше установить (регулировкой силы тока) такой, чтобы температура была выше 80-90С, но раствор не кипел. С хлоридом калия хлора выделяется больше и выход хлората, соответственно, меньше (получается больше щелочи). Лучше проводите электролиз хлорида натрия, а затем делайте обменную реакцию с хорошо растворимой калиевой солью. Ссылка на комментарий
Ftoros Опубликовано 9 Декабря, 2009 в 10:19 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2009 в 10:19 Как только марганцовка стала несусветно дорогой, стал в качестве окислителей использовать исключительно хлораты и перхлораты, полученные электролизом. Дешево и просто. Но получаю, в основном, NaClO3, поскольку нужен водный раствор окислителя. При электролизе NaCl хлор выделяется только вначале процесса, пока раствор не прогреется. И то, незначительно. Электролиз провожу дома, но предпочитаю все же накрывать анод пластиковым колпачком с газоотводной трубкой, засунутой в раствор почти до дна электролизера рядом с катодом - тогда и хлор лишний раз не покидает раствор, и реакция идет быстрее, и взрывчатая смесь газов не образуется. Колпачок должен погружаться в раствор неглубоко, иначе затрудняется смешивание анолита и католита. Запах хлора все же ощущается, но гораздо меньше, чем если что-то протереть в комнате хлоркой. Горло не першит, слизистые не щипет, но все же лучше этим заниматься в хорошо проветриваемом помещении. У хлора есть отвратительная особенность окислять контакты в электронике и для этого его надо в десятки раз меньше, чем для того, чтобы нанести вред здоровью. Ряд схем, долго пролежавших на расстоянии метра возле электролизера пришлось либо тщательно протирать спиртом, либо вообще перепаивать. С графитовыми электродами хлора выделяется меньше - он адсорбируется на поверхности мелких частичек, которыми загрязняется раствор при разрушении анода. Температурный режим лучше установить (регулировкой силы тока) такой, чтобы температура была выше 80-90С, но раствор не кипел. С хлоридом калия хлора выделяется больше и выход хлората, соответственно, меньше (получается больше щелочи). Лучше проводите электролиз хлорида натрия, а затем делайте обменную реакцию с хорошо растворимой калиевой солью. Мне нужен хлорат калия для самодельных мощных петард. Если на спиртовке нагреть колбу с KCl до 70-80 градусов и произодить электролиз - хлор будет выделятся??? [вот в чем вопрос] Мне нужно точно знать будет или нет? Если использовать KCl как хорошо растворимую калиевую соль для обмена с NaClO3 NaCl останется а р-ре,а бертолетка выпадет в осадок? Так? Ссылка на комментарий
Sanyok112 Опубликовано 9 Декабря, 2009 в 15:42 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2009 в 15:42 Мне нужен хлорат калия для самодельных мощных петард. Если на спиртовке нагреть колбу с KCl до 70-80 градусов и произодить электролиз - хлор будет выделятся??? [вот в чем вопрос] Мне нужно точно знать будет или нет? Если использовать KCl как хорошо растворимую калиевую соль для обмена с NaClO3 NaCl останется а р-ре,а бертолетка выпадет в осадок? Так? Только надо охладить р-р Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти