Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Продукты реакции na2so3+ki+hcl


Carryn

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
5 часов назад, dmr сказал:

 Спасибо, прочту повнимательнее!

Ссылка на комментарий
Ссылка на комментарий

Я английский так себе знаю, и просмотрел только мельком статью. Вроде KI чисто катализатор. Йод не получится 

3K2SO3+2HCl=S+2K2SO4+2KCl+H2O, но надо статью читать 

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Если представить себе ОВР между K2SO3 и KI , то  K2SO3 должен выступать в роли окислителя, восстанавливаясь до достаточно инертного состояния, элементарной серы.
Йодид-ионы при этом окисляются до свободного йода:

K2SO3 + 4KI + 3Н2SO4 => S + 2I2 + 3K2SO4 + 3H2O

Но выделяющийся йод ("йодная вода") тут же начинает окислять избыточный, или не успевший прореагировать сульфит (если скорость первой реакции мала):

K2SO3 + I2 + H2O => 2KI + Н2SO4 |*2

Эта реакция известна, одна из качественных реакций для обнаружения сульфит-иона.

 

Если сульфит калия в достаточном количестве, то то весь полученный по первой реакции йод снова восстановится до йодида калия, и суммируя эти две реакции, получим:

3К2SO3 + Н2SO4 => S  + 3K2SO4 + H2O

ту реакцию диспропорционирования, которая была приведена раньше,
и которая без KI практически не протекает.

 

Внешними признаками этой реакции могут быть пожелтение раствора

(избыток I2, если преобладает скорость первой реакции + недостаток сульфита),

мутный раствор, бело-желтый осадок (мелкодисперсная сера)

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...