CuCl2 + KI = CuCl + I2 + KCl

[Sam42]

Или вернее будет записать CuCl2 + KI = CuI + I2 + KCl ?

Изменено 17 Ноября, 2020 в 22:21 пользователем Sam42

[Paul_S]

CuJ, конечно. Сначала получается CuJ2, который разлагается. CuCl2 + 2KJ = CuJ + 2KCl + 0,5J2

[aversun]

51 минуту назад, Paul_S сказал:

CuJ, конечно. Сначала получается CuJ2, который разлагается. CuCl2 + 2KJ = CuJ + 2KCl + 0,5J2

А не сразу просто идет восстановление Cu2+ до Сu+ и, соответственно, восстановление йода?

Больно уж малоправдоподобно, получить сначала то, что неустойчиво, а потом сделать внутримолекулярное окисление-восстановление...

[Paul_S]

31 минуту назад, aversun сказал:

А не сразу просто идет восстановление Cu2+ до Сu+ и, соответственно, восстановление йода?

Больно уж малоправдоподобно, получить сначала то, что неустойчиво, а потом сделать внутримолекулярное окисление-восстановление...

По-моему, там реально равновесие существует. Я как-то это делал. Если просто смешать растворы по стехиометрии, то выпадает далеко не весь моноиодид. По методике Карякина нужно пропускать SO2, я добавил бисульфит, и CuJ весь выпал. Или можно, наверное, кипятить, чтобы иод улетел. Но то, что в реакционной массе имеет место равновесие, очевидно. Можно считать, что в растворе CuJ2 существует в равновесии с CuJ и иодом.

CuCl там выпадать не будет, потому что он точно более растворим, чем иодид.

[Sam42]

2 часа назад, Paul_S сказал:

CuJ, конечно. Сначала получается CuJ2, который разлагается. CuCl2 + 2KJ = CuJ + 2KCl + 0,5J2

Значит, FeCl3 + KI = FeI2 + I2 + KCl  аналогично?

[Paul_S]

46 минут назад, Sam42 сказал:

Значит, FeCl3 + KI = FeI2 + I2 + KCl  аналогично?

Нет, потому что осадок не образуется. Здесь имеет место просто окисление иодида
Fe3+ + J- = Fe2+ + 0,5J2

 

Остальные ионы никак не влияют.

 

Вообще, теоретически такая реакция возможна:

CuCl2 + KJ = CuCl + KCl + 0,5J2

 

Но практически - не знаю, чего там выпадет. CuCl так не получают, а CuJ при соотношении CuCl2 + 2KJ - получают.