Оксиды марганца

[Лимон31]

Недавно приобрёл MnSO4 для выращивания кристаллов. Решил ради интереса получить оксид Mn, но понял, что у сульфата слишком большая температура разложения для домашних опытов. Поэтому перевёл в карбонат и засунул в духовку при 220 градусах. Как я предполагаю, образовался сначала MnO, потом окислился до Mn2O3 (цвет чёрный у порошка).

Опираясь на википедию:  MnO3 - магнитится (проверил, к магниту слабо, но пристаёт). Решил провести реакцию с серной, что бы понять, до конца ли разложился разложился карбонат марганца. Газ то выделяется, но горение лучины поддерживает. Посмотрел и выяснил, что 2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + H2O + O2. С перекесью также выделяется кислород, значит точно получился MnO2. 

По фото из инета MnO2 - коричневый, о у меня получился чёрного. Все врут что ли? 

[Paul_S]

MnO2 черный. Коричневый он в гидратированном виде. Ели получать его в водной среде.

[anddor]

19.11.2020 в 14:36, Лимон31 сказал:

Недавно приобрёл MnSO4 для выращивания кристаллов. Решил ради интереса получить оксид Mn, но понял, что у сульфата слишком большая температура разложения для домашних опытов. Поэтому перевёл в карбонат и засунул в духовку при 220 градусах. Как я предполагаю, образовался сначала MnO, потом окислился до Mn2O3 (цвет чёрный у порошка).

Опираясь на википедию:  MnO3 - магнитится (проверил, к магниту слабо, но пристаёт). Решил провести реакцию с серной, что бы понять, до конца ли разложился разложился карбонат марганца. Газ то выделяется, но горение лучины поддерживает. Посмотрел и выяснил, что 2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + H2O + O2. С перекесью также выделяется кислород, значит точно получился MnO2. 

По фото из инета MnO2 - коричневый, о у меня получился чёрного. Все врут что ли? 

 

Коричневый как раз Mn₂O₃. MnO₂ - чёрный. И даже в водной среде он чёрным получается, если, скажем, марганец(II) в щелочной среде бромной водой окислять. А вот при восстановлении перманганата в нейтральной среде, действительно, коричневая гидратированная двуокись получается.