OlliHop Опубликовано 25 Января, 2021 в 22:23 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2021 в 22:23 При термическом разложении нитрата калия массой 20.2 г получили смесь твердых осадков равных масс. Определите объем выделившегося газа. Не могу понять, как это решать. Через х? 2Kno3=2kno2+o2 Ссылка на комментарий
Xem Опубликовано 25 Января, 2021 в 22:44 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2021 в 22:44 13 минут назад, OlliHop сказал: При термическом разложении нитрата калия массой 20.2 г получили смесь твердых осадков равных масс. Определите объем выделившегося газа. Не могу понять, как это решать. Через х? 2Kno3=2kno2+o2 НЕДОРАЗЛОЖИЛИ! Успело разложиться x г. Нитрита получилось 0,842x г... 0,842x=20,2-x Ссылка на комментарий
OlliHop Опубликовано 25 Января, 2021 в 22:55 Автор Поделиться Опубликовано 25 Января, 2021 в 22:55 А почему именно 0.842? Ссылка на комментарий
Xem Опубликовано 25 Января, 2021 в 23:06 Поделиться Опубликовано 25 Января, 2021 в 23:06 (изменено) x----->y 2*101------->2*85 y=(170/202)x=0,842x НЕ ТОЧКА,А ЗАПЯТАЯ!!!! Изменено 25 Января, 2021 в 23:07 пользователем Xem Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 26 Января, 2021 в 00:34 Поделиться Опубликовано 26 Января, 2021 в 00:34 KNO3 = KNO2 + 0,5O2 Пусть m1 - финальная масса KNO3, m2 - финальная масса KNO2; n1 и n2 - их количества, M1, M2 - молярные массы. По условиям m1 = m2; m1 = M1*n1; m2 = M2*n2 И n1 + n2 = 0,2, по уравнению (исходное кол-во KNO3 20,2/101=0,2 моль). n1 = M2n2/M1; n1 = 0,2 - n2 0,2 - n2 = M2n2/M1 0,2 - n2 = 85n2/101 20,2 - 101n2 = 85n2 20,2 = 186n2 n2 = 0,1086 В продукте 0,1086 моль нитрита, что соотв. (0,1086/2)*22,4=1,216л кислорода. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти