Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Смесь


OlliHop

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

При термическом разложении нитрата калия массой 20.2 г получили смесь твердых осадков равных масс. Определите объем выделившегося газа.

Не могу понять, как это решать. Через х?

2Kno3=2kno2+o2

Ссылка на комментарий
13 минут назад, OlliHop сказал:

При термическом разложении нитрата калия массой 20.2 г получили смесь твердых осадков равных масс. Определите объем выделившегося газа.

Не могу понять, как это решать. Через х?

2Kno3=2kno2+o2

НЕДОРАЗЛОЖИЛИ! Успело разложиться x г. Нитрита получилось 0,842x г...

0,842x=20,2-x 

Ссылка на комментарий

KNO3 = KNO2 + 0,5O2

 

Пусть m1 - финальная масса KNO3, m2 - финальная масса KNO2; n1 и n2 - их количества, M1, M2 - молярные массы.

 

По условиям m1 = m2; m1 = M1*n1; m2 = M2*n2
И n1 + n2 = 0,2, по уравнению (исходное кол-во KNO3 20,2/101=0,2 моль).


n1 = M2n2/M1; n1 = 0,2 - n2
0,2 - n2 = M2n2/M1
0,2 - n2 = 85n2/101
20,2 - 101n2 = 85n2
20,2 = 186n2
n2 = 0,1086

 

В продукте 0,1086 моль нитрита, что соотв. (0,1086/2)*22,4=1,216л кислорода.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...