Na2S2O7 в H2SO4?

[Электрофил]

Тоже думаю, что получится, если серка 98%. Причем при температуре стеклянных колб, не пиролиз дисульфата около 700 цельсиев, как у Вовы. Почему я так уверен? Да вроде ничто не против

[dmr]

4 часа назад, yatcheh сказал:

460C

460?

Это вообще не интересно же

При такой температуре, дисульфат и сам разложится без серки

3 часа назад, yatcheh сказал:

кстати - сначала вся вода должна сработаться

Это как раз очевидно, что дисульфат необходим в избытке от воды

Я думал, что как раз сильного нагревания не потребуется 

Что 

2 часа назад, Электрофил сказал:

при температуре стеклянных колб

 

Вообще думал в пределах 100°

[yatcheh]

1 час назад, dmr сказал:

460?

Это вообще не интересно же

При такой температуре, дисульфат и сам разложится без серки

 

Это и есть температура разложения дисульфата.

 

1 час назад, dmr сказал:

Это как раз очевидно, что дисульфат необходим в избытке от воды

 

Избыток дисульфата не спасёт. При большом количестве воды получится смесь избытка гидросульфата с некоторым количеством дисульфата и серной кислоты. От такой каши никакого толку не будет.

 

1 час назад, dmr сказал:

Вообще думал в пределах 100°

 

В пределах 100С - это олеум надо приличной концентрации, или P2O5. Дисульфат даже с безводной сернягой надо хорошо нагреть, хотя бы до 150-200С.

[dmr]

8 минут назад, yatcheh сказал:

150-

Это температура разложения трисульфата

[yatcheh]

Только что, dmr сказал:

Это температура разложения трисульфата

 

Ну и пусть.

[dmr]

А при 200 уже гидросульфат в пиро разложится 

[yatcheh]

5 минут назад, dmr сказал:

А при 200 уже гидросульфат в пиро разложится 

 

И что?

Na2S2O7 + 2H2SO4 <-> H2S2O7 + 2NaHSO4

2NaHSO4 -> Na2S2O7 + H2O

H2O + H2S2O7 -> 2H2SO4

Эта круговерть продолжается бесконечно, но по пути идёт боковое ответвление:

H2S2O7 -> H2SO4 + SO3^

По мере накопления NaHSO4 первая реакция всё больше тормозится, и выделение SO3 замедляется до полной остановки. Если упереться рогом и греть до опупения, то в конце концов перегонишь, в результате, двусерную кислоту:

Na2S2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O7^

[dmr]

18 часов назад, yatcheh сказал:

2NaHSO4

Если взять сульфат и серку эквимолярно, то при выпаривании такого раствора неизбежно получим в начале гидросульфат, а затем дисульфат. А если же взять например по молям серку вдвое больше, получается ли также неизбежно трисульфат, который разложится при 150°??? 

или серка так и будет обезвоживаться при высокой температуре, как будто и нет в ней гидросульфата, дисульфата ??? 

[yatcheh]

6 минут назад, dmr сказал:

Если взять сульфат и серку эквимолярно, то при выпаривании такого раствора неизбежно получим в начале гидросульфат, а затем дисульфат. А если же взять например по молям серку вдвое больше, получается ли также неизбежно трисульфат, который разложится при 150°??? 

или серка так и будет обезвоживаться при высокой температуре, как будто и нет в ней гидросульфата, дисульфата ??? 

 

Как вы себе представляете образование трисульфата в этих условиях? Ниже 150С из смеси дисульфата и безводной серняги у вас только SO3 будет частично улетать. А выше начнёт испаряться серняга. Как может получиться трисульфат при температуре выше температуры его разложения?

 

[dmr]

54 минуты назад, yatcheh сказал:

Ниже 150С из смеси дисульфата и безводной серняги у вас только SO3 будет частично улетать

Так вы же говорили, что не будет при таких температурах улетать SO3