Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Может ли в уравнении реакции быть несколько вариантов расстановки коэффициентов?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Добрый день. Уравнивал сегодня реакцию оксида хлора (4) с озоном, вот что получилось.

 

4ClO2+2O3->2Cl2O6+O2

 

В то время как в интернете нашёл другой вариант уравнения.

 

2ClO2+2O3->Cl2O6+2O2

 

Какой из вариантов правильный и как такое может быть?

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
56 минут назад, Arkadiy сказал:

Плохо у вас с арифметикой!  Можете все коэффициенты домножить на любое число

А вот и не работает. Коэффициенты в обоих уравнениях не сокращаются и не сводятся друг к другу, можете проверить.

49 минут назад, avg сказал:

В некоторых реакциях считается, что молекула озона отдает один атом кислорода, отсюда и второй вариант.

Интересно. Значит, бывает такое, что возможны оба варианта?

Ссылка на комментарий

Как это вам первое уравнение удалось составить, интересно? Когда озон проявляет свою специфическую окислительную способность, он отдает один атом кислорода и становится обычным О2. Обычный кислород тоже, конечно, окислитель, но существенно слабее озона. Диоксид хлора в триоксид он не окислит. Поэтому правильное уравнение второе.

Ссылка на комментарий
14 часов назад, avg сказал:

Выбрать оптимальный вариант можно, учитывая механизм реакции.

Понял. Спасибо.

12 часов назад, Paul_S сказал:

Как это вам первое уравнение удалось составить, интересно? Когда озон проявляет свою специфическую окислительную способность, он отдает один атом кислорода и становится обычным О2. Обычный кислород тоже, конечно, окислитель, но существенно слабее озона. Диоксид хлора в триоксид он не окислит. Поэтому правильное уравнение второе.

Значит, учитываем механизм реакции. Спасибо, понял.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...