Перейти к содержанию

Аммиак и хлорид аммония...что получится?


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если растворить в 1литре25%гидрате аммиака 200грм.хлорида аммония

- какое хим.соединение получится?

-и при растворении этой смесью например сереба+1,какой комплекс?

Изменено пользователем злой777
Ссылка на комментарий
25 минут назад, злой777 сказал:

Если растворить в 1литре25%гидрате аммиака 200грм.хлорида аммония

- какое хим.соединение получится?

-и при растворении этой смесью например сереба+1,какой комплекс?

ни какого соединения

В зависимости от концентрации серебра и хлорида аммония [Ag(NH3)2]Cl или еще может добавится  [Ag(NH3)2]OH

 

Ссылка на комментарий
30 минут назад, aversun сказал:

ни какого соединения

 

 

Просто смесь?

 

31 минуту назад, aversun сказал:

или еще может добавится  [Ag(NH3)2]OH

 

А при подкислении развалится?этот комплекс или втаклм виде останется...

Только что, злой777 сказал:

Просто смесь?

Пишут что в аммиаке растворяется почти в 3 раза больше чем вводе при н.у.

Ссылка на комментарий
13 часов назад, бродяга_ сказал:

избытком аммиака просто сдвинешь пеаш в щелочную среду.

Таки всеже...

Почему вводе хлорид аммония 39гр в 100млл. При 25 градусах растворим

А в аммиаке 102 грм.???

Ссылка на комментарий
3 часа назад, злой777 сказал:

Таки всеже...

Почему вводе хлорид аммония 39гр в 100млл. При 25 градусах растворим

А в аммиаке 102 грм.???

Потому что в разных растворителях разная растворимость

Ссылка на комментарий
6 часов назад, dmr сказал:

Хлорид аммония в воде это соль.

А в жидком аммиаке хлорид аммония это кислота.

Типа как соляная кислота это хлорид гидроксония 

HCl+H2O=H3OCl 

HCl+NH3=NH4Cl

 

 

Похоже на то....

В кислой среде-восстановитель

В щелочной -растворитель

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика