Перейти к содержанию

рассчитать электронный потенциал


Ruslana2

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е = Е° + image023.png lg C

где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля  равны —0,25  В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях:

ENi2+/ Ni = -0,25+0,059/2*10=-0,073 В

Верно?

Изменено пользователем Ruslana2
Ссылка на комментарий

Это надо еще постараться, 10 моль никеля (590 г, а нитрата никеля - вообще около 2 кг) засунуть в 1 литр раствора. 

Желательно проверить условие.

Что касается расчетов - не видно, где вы тут логарифм считаете.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

условия с задачи. А решение само по себе верно???

  • Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е = Е° + image023.png lg C

где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля  равны —0,25  В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях:

lg10=1

ENi2+/ Ni = -0,25+0,059/2*lg10=-0.25+0.059/2*1=-0,2205 В

Ссылка на комментарий
Только что, M_GM сказал:

Теперь расчеты верны. Но чего стоят верные расчеты по бессмысленным данным?

мне главное чтгобы решение было верное))) а если в задаче данные бесмысленные то это пусть преподаватель ломает голову) значит можно переписывать это решение в тетрадь?)

Ссылка на комментарий

Нет, упустили одну важную деталь:

1 час назад, Ruslana2 сказал:

рассчитать электронный потенциал никелевого электрода, если концентрация ионов Ni2+ в растворе нитрата никеля равна 10 моль/л (Т=314К)

В условии указана температура, а число 0,059 относится к стандартной температуре 25оС= 298К

Это значит, что вы должны использовать полную форму уравнения Нернста, учитывающую температурную зависимость потенциала:

Е = Е° + (RT/nF) lnC

и значения констант R и F ( 8,314, 96500)

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
6 минут назад, M_GM сказал:

Нет, упустили одну важную деталь:

В условии указана температура, а число 0,059 относится к стандартной температуре 25оС= 298К

Это значит, что вы должны использовать полную форму уравнения Нернста, учитывающую температурную зависимость потенциала:

Е = Е° + (RT/nF) lnC

и значения констант R и F ( 8,314, 96500)

 

тогда я застряла(((

7 минут назад, M_GM сказал:

Нет, упустили одну важную деталь:

В условии указана температура, а число 0,059 относится к стандартной температуре 25оС= 298К

Это значит, что вы должны использовать полную форму уравнения Нернста, учитывающую температурную зависимость потенциала:

Е = Е° + (RT/nF) lnC

и значения констант R и F ( 8,314, 96500)

 

сколько равно Е0, n-????????

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика