. Взаимодействие кислот с металлами.

[Anastasiaaa1909]

Взаимодействие кислот с металлами. В отдельные пробирки с кислотами положить небольшие количества металлов (цинка, железа, меди). Для опытов взять разбавленные и концентрированные растворы серной, соляной и азотной кислот. Написать уравнения реакций.

 

[avg]

С разб и конц HCl железо и цинк реагируют одинаково Fe+2HCl=FeCl2 + H2
Медь с HСl не реагирует.
С разб серной реагируют железо и цинк Fe+ H2SO4=FeSO4+H2, медь не реагирует. С конц. серной реагируют все, но получается смесь продуктов SO2, S, H2S, и в разных источниках уравнение пишут по разному. С азтоной реагируют все, но с уравнениями тоже нет единого мнения. Надо исходить из того, что вам преподают.

[aversun]

1 час назад, avg сказал:

С азтоной реагируют все

Железо с холодными конц. азотной и конц. серной не реагирует...

Изменено 30 Ноября, 2021 в 19:42 пользователем aversun

[avg]

Железо разве с азотной 1.4 не реагирует?

[Леша гальваник]

10 минут назад, avg сказал:

Железо разве с азотной 1.4 не реагирует?

Не, это проверено - никель снимать можно, но осторожненько - нагреется/разведется, пассивация со стали уходит в момент и начинается бурный растрав.

[aversun]

2 минуты назад, avg сказал:

Железо разве с азотной 1.4 не реагирует?

Обычно пишут, что не реагирует с холодной концентрированной, но какую концентрацию конкретно имеют в виду не ясно.

Судя потому, что начиная с плотности 1.4 продукт реакции с железом только NO2, думаю, что для железа она уже становится концентрированной.

Продукты, полученные при взаимодействии железа с HNO3, разной концентрации

[avg]

Посмотрел- примерно граница пассивации 50%для азотки и 70% для серки. Но нужна ли она вообще для школьного задания?

[aversun]

12 минут назад, avg сказал:

Посмотрел- примерно граница пассивации 50%для азотки и 70% для серки. Но нужна ли она вообще для школьного задания?

На сколько я помню, в школе специально указывают, что Fe, Al, Cr пассивируются конц. серной и азотной...

Правда я учился в химической школе )))

[Loiso Pondohva]

5 часов назад, avg сказал:

Медь с HСl не реагирует

Позвольте поправить. Ещё как реагирует, но необычно. Это требует или доступа кислорода, или несколько дней её травить так. Но образуются всякие окрашенные комплексы, а может с кислородом и сам хлорид. Нам в школе (тоже химической) - это демонстрировали. И у Третьякова это было в томе третьем про комплексы меди. Тут ещё есть видос https://www.chemedx.org/blog/multi-colored-equilibrium-experiment

А ещё я находил инфу, что взяв другой растворитель (скажем ацетонитрилл) ряд напряжённости металлов будет такой, что медь будет ДО кислорода. 
Недавно Вк в каком-то из сообществ был об этом пост кстати и обсуждение. Фотка слизана оттуда. 

[aversun]

3 минуты назад, Loiso Pondohva сказал:

А ещё я находил инфу, что взяв другой растворитель (скажем ацетонитрилл) ряд напряжённости металлов будет такой, что медь будет ДО кислорода.

С кислородом понятно, это, например, процесс образования патины по медным сплавам...

Со смещением ОВ-потенциала, тоже есть занимательные случаи

Na2[Zn(CN)4] + Cu + 4NaCN ==> Na6[Cu2(CN)8] + Zn
Шемякин, Карпов, Брусенцов "Аналитическая химия" 1965, стр.,168