Аналитика. Растворение осадков

[Zaz]

Можно ли ожидать растворение оксалата кальция в растворе азотной кислоты? Как это доказать расчётом?

 

Никаких концентраций для подсчёта ИП не дано, имеются в наличии исключительно справочные данные: ПР оксалата и константы диссоциации кислот. С подобным сталкиваюсь впервые. Душа чует, что растворится осадок, а вот разумно объяснить затрудняюсь.

[yatcheh]

25 минут назад, Zaz сказал:

Можно ли ожидать растворение оксалата кальция в растворе азотной кислоты? Как это доказать расчётом?

 

Никаких концентраций для подсчёта ИП не дано, имеются в наличии исключительно справочные данные: ПР оксалата и константы диссоциации кислот. С подобным сталкиваюсь впервые. Душа чует, что растворится осадок, а вот разумно объяснить затрудняюсь.

 

Если речь идёт о разбавленной кислоте, то по ПР и Ка можно вычислить. Равновесие ведь несложное:

CaC2O4 <=> Ca²⁺ + C2O4^2-

C2O4^2- + H⁺ <=> C2O4H^- 

Но, учитывая, что щавелевая кислота - довольно сильная (для карбоновых), то вряд ли в разбавленной HNO3 будет заметное растворение осадка. Концентрация оксалат-ионов будет ничтожной, и запротонировать их в существенной степени не удастся.

А в более-менее концентрированной HNO3 такие расчёты не помогут, поскольку сильно изменится среда - ионная сила, например. Тут все табличные числа для разбавленных растворов и чистой воды станут неприменимы.

 

 

 

 

[avg]

Растворимость сильно возрастает, в сети можно найти подобные примеры.

[M_GM]

4 часа назад, Zaz сказал:

Никаких концентраций для подсчёта ИП не дано, имеются в наличии исключительно справочные данные: ПР оксалата и константы диссоциации кислот. 

Если не дано, но нужен расчет, то можете взять сами, достаточно произвольно.

Берем разбавленную азотную кислоту 0,1М, сильный электролит,

значит создаст в растворе [H+]=0,1 моль/л

Использую К щавелевой кислоты, оцените концентрацию оксалат ионов

Используя найденную концентрацию и ПР оцените возможность растворения осадка