Помогите разобраться с ЭДС гальванического элемента, как считать и по каким формулам?

[Rosenrot]

56.    ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = -0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В (ответ записать в формате Х,ХХ):
57.    ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ 0,01M || 0,001M Pb2+ | Pb равна ... В (ответ записать в формате Х,Х):
58.    ЭДС гальванического элемента Fe | FeSO4 0,1M || NiCl2 0,01M | Ni равна ... В (ответ записать в формате Х,ХХ):
59.    ЭДС гальванического элемента, составленного из кадмиевого электрода и стандартного железного электрода, погруженного в раствор FeSO4, равна нулю (φоCd/Cd2+ = - 0,40 В, φoFe/Fe2+ = - 0,44 В). Следовательно, концентрация ионов кадмия в растворе составляет ... моль/л (отверт записать в формате Х,ХХ):
 

[bacan]

56.

Система Cu/Cu2+, потенциал которой (+0,34 В) более электроположительная, чем система Pb/Pb2+ (-0,13 В)  - катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс (присоединение электронов):
Cu2+ + 2e- → Cu0
Pb/Pb2+, имеющий меньший потенциал, является анодом, на котором протекает окислительный процесс (отдача электронов):
Pb0 - 2e- →Pb2+

Электродные процессы на электродах:
К(-): Cu2+ + 2e- → Cu0
А(+): Pb0 - 2e- →Pb2+

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим:
Cu2+ + Pb0 = Cu0+ + Pb2+ (суммарная реакция).

Для расчета значения потенциалов, используем уравнение Нернста:
Е = Е° + (0,059/n)lgC, где
Е° – стандартный электродный потенциал металла (системы); n – число электронов, принимающих участие в процессе; C – концентрация ионов металла (системы) в растворе.
Тогда
Е(Cu/Cu2+) = Е°(Cu/Cu2+) + (0,059/n)lgC(Cu/Cu2+) =
= +0,34 + (0,059/2)lg0,001 = +0,34 - 0,0885 = +0,2515 В;
Е(Pb/Pb2+) = Е°(Pb/Pb2+) + (0,059/n)lgC(Pb/Pb2+) =
= -0,13 + (0,059/2)lg0,001 = -0,13 + (-0,0885) = -0,2185 В.

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, получим:

ЭДС = +0,2515 - (-0,2185) = +0,47 B.

 

https://goo.su/cnV2

 

57.

ЭДС = +0,5 B.

58.

ЭДС = +0,16 B.

59

C(Cd/Cd2+) = 1,13 моль/л.

https://goo.su/cnV2