Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Задача по курсу


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В 3 л сосуд, находящийся при н. у., налили 300 мл ледяной воды, после чего заполнили остальной объём кислородом. Далее в сосуд внесли навеску 1,86 г красного фосфора, подожгли его и закрыли сосуд пробкой. По окончании реакции горения сосуд охладили, а белый налёт со стенок сосуда обмыли содержащейся в нём водой, получив 300 мл раствора массой 303,62 г. К раствору добавили избыток раствора Ba(OH)2, при этом выпал осадок, содержащий две соли: среднюю и кислую. Кроме того, соли отличаются степенью окисления фосфора в них. Определите качественный и количественный (в граммах) состав осадка. В ответ выпишите массы солей в осадке в граммах с точностью до десятых, разделив их пробелом (например: 1,2 3,4).

Ссылка на комментарий

Ошибка здесь в задании.
Имеем 1,86/31=0,06 моль фосфора и (3-0,3)/22,4=0,12 моль О2. Т.е., соотношение Р + 2О2. Кислород в избытке. Cудя же по массе растворенного вещества (оксидов фосфора) 303,62-300=3,62 г, в нем 3,62-1,86=1,76 г кислорода или 0,055 ~ 0,06 моль О2. Видимо, они хотели соотношения Р+О2, что дало бы смесь Р2О5:Р2О3=1:1, и соответствующую смесь Ba3(PO4)2 и BaHPO3 в осадке.

Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...