Задача по курсу

[Кот Пушистый]

В 3 л сосуд, находящийся при н. у., налили 300 мл ледяной воды, после чего заполнили остальной объём кислородом. Далее в сосуд внесли навеску 1,86 г красного фосфора, подожгли его и закрыли сосуд пробкой. По окончании реакции горения сосуд охладили, а белый налёт со стенок сосуда обмыли содержащейся в нём водой, получив 300 мл раствора массой 303,62 г. К раствору добавили избыток раствора Ba(OH)2, при этом выпал осадок, содержащий две соли: среднюю и кислую. Кроме того, соли отличаются степенью окисления фосфора в них. Определите качественный и количественный (в граммах) состав осадка. В ответ выпишите массы солей в осадке в граммах с точностью до десятых, разделив их пробелом (например: 1,2 3,4).

[M_GM]

Олимпиадные задачи надо решать своим умом ...

[Paul_S]

Ошибка здесь в задании.
Имеем 1,86/31=0,06 моль фосфора и (3-0,3)/22,4=0,12 моль О2. Т.е., соотношение Р + 2О2. Кислород в избытке. Cудя же по массе растворенного вещества (оксидов фосфора) 303,62-300=3,62 г, в нем 3,62-1,86=1,76 г кислорода или 0,055 ~ 0,06 моль О2. Видимо, они хотели соотношения Р+О2, что дало бы смесь Р2О5:Р2О3=1:1, и соответствующую смесь Ba3(PO4)2 и BaHPO3 в осадке.

[сплав_кк]

какой ответ в итоге у вас получился? никак не могу решить... :(