katik Опубликовано 25 Февраля, 2022 в 11:38 Поделиться Опубликовано 25 Февраля, 2022 в 11:38 Почему при взаимодействии FeSO4 c H2S образовался осадок белого цвета, которого в теории быть не должно? Почему именно такая окраска? Разве концентрация ионов S2- у H2S была достаточной для выпадения осадка? Помогите тогда, пожалуйста, проследить разницу на примере с MnSO4+H2S = (реакция не идёт), где раствор так и остался прозрачным (как и в теории), используя ПР и там, и там. Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 25 Февраля, 2022 в 19:14 Поделиться Опубликовано 25 Февраля, 2022 в 19:14 7 часов назад, katik сказал: Почему при взаимодействии FeSO4 c H2S образовался осадок белого цвета, которого в теории быть не должно? Почему именно такая окраска? Возможно ваш H2S не тот за кого себя выдает. Откуда брадись реактивы и вак проводились все манипуляции? Вангую что осадок - гидрокись алюминия. Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 26 Февраля, 2022 в 21:35 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2022 в 21:35 Если это подкисленный раствор, содержащий Fe3+, то могла выпасть дисперсная сера. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти