Наталья Бутолина Опубликовано 19 Марта, 2022 в 13:09 Поделиться Опубликовано 19 Марта, 2022 в 13:09 Помогите расставить коэффициенты методом полурекций: HNO3+MnSO4+ Pb3O4 → HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 21 Марта, 2022 в 07:20 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2022 в 07:20 (изменено) 19.03.2022 в 16:09, Наталья Бутолина сказал: Помогите расставить коэффициенты методом полурекций: HNO3+MnSO4+ Pb3O4 → HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O Знаете ли Вы, что свинцовый сурик, являющийся в данной ОВР окислителем, за счёт которого идёт окисление Mn+2 до Mn+7, не на все 100% состоит из Pb+4O2, а по сути является ни чем иным как 2PbO*PbO2? Т.о. реальным окислителем в реакции является только каждый третий атом свинца. При этом нужно учесть, что т.к. в продуктах получается сильная марганцовая кислота, то число протонов (молекул азотной кислоты) в левой части нужно увеличить на соответствующее количество образующихся перманганат-анионов. И тогда, вроде бы, всё получается. Изменено 21 Марта, 2022 в 07:37 пользователем Nemo_78 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Марта, 2022 в 09:58 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2022 в 09:58 Mn2+ + 4H2O - 5e = MnO4- + 8H+ |2 Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O |5 ================================= 2Mn2+ + 5Pb3O4 + 40H+ + 8H2O = 2MnO4- + 15Pb2+ + 20H2O + 16H+ |складываем и сокращаем 2Mn2+ + 5Pb3O4 + 26H+ = 2MnO4- + 15Pb2+ + 12H2O + 2H+ | и пишем молекулярное 2MnSO4 + 5Pb3O4 + 26HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4+13Pb(NO3)2 + 12H2O | Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 21 Марта, 2022 в 11:24 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2022 в 11:24 Скрытый текст 1 час назад, M_GM сказал: Mn2+ + 4H2O - 5e = MnO4- + 8H+ |2 Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O |5 ================================= 2Mn2+ + 5Pb3O4 + 40H+ + 8H2O = 2MnO4- + 15Pb2+ + 20H2O + 16H+ |складываем и сокращаем 2Mn2+ + 5Pb3O4 + 26H+ = 2MnO4- + 15Pb2+ + 12H2O + 2H+ | и пишем молекулярное 2MnSO4 + 5Pb3O4 + 26HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4+13Pb(NO3)2 + 12H2O | Ну... Это прямо не помощь, а подарок какой-то нежданный! Типа манны небесной... Ссылка на комментарий
Наталья Бутолина Опубликовано 21 Марта, 2022 в 11:32 Автор Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2022 в 11:32 1 час назад, M_GM сказал: Mn2+ + 4H2O - 5e = MnO4- + 8H+ |2 Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O |5 ================================= 2Mn2+ + 5Pb3O4 + 40H+ + 8H2O = 2MnO4- + 15Pb2+ + 20H2O + 16H+ |складываем и сокращаем 2Mn2+ + 5Pb3O4 + 26H+ = 2MnO4- + 15Pb2+ + 12H2O + 2H+ | и пишем молекулярное 2MnSO4 + 5Pb3O4 + 26HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4+13Pb(NO3)2 + 12H2O | Спасибо большое! 4 часа назад, Nemo_78 сказал: Знаете ли Вы, что свинцовый сурик, являющийся в данной ОВР окислителем, за счёт которого идёт окисление Mn+2 до Mn+7, не на все 100% состоит из Pb+4O2, а по сути является ни чем иным как 2PbO*PbO2? Т.о. реальным окислителем в реакции является только каждый третий атом свинца. При этом нужно учесть, что т.к. в продуктах получается сильная марганцовая кислота, то число протонов (молекул азотной кислоты) в левой части нужно увеличить на соответствующее количество образующихся перманганат-анионов. И тогда, вроде бы, всё получается. Спасибо ) Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 21 Марта, 2022 в 12:14 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2022 в 12:14 41 минуту назад, Наталья Бутолина сказал: Спасибо ) Да не за что особо. Тем более, что в сравнении с M_GM моя "помощь", мягко говоря, малозначительной оказалась. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти