получение марганцовокислого калия

[Наталья Бутолина]

Помогите расставить коэффициенты методом полурекций: HNO₃+MnSO₄+ Pb₃O₄ → HMnO4+PbSO₄+Pb(NO₃)₂+H₂O

 

[Nemo_78]

19.03.2022 в 16:09, Наталья Бутолина сказал:

Помогите расставить коэффициенты методом полурекций: HNO₃+MnSO₄+ Pb₃O₄ → HMnO4+PbSO₄+Pb(NO₃)₂+H₂O

 

    Знаете ли Вы, что свинцовый сурик, являющийся в данной ОВР окислителем, за счёт которого идёт окисление Mn⁺² до Mn⁺⁷, не на все 100% состоит из Pb⁺⁴O₂, а по сути является ни чем иным как 2PbO*PbO₂?

Т.о. реальным окислителем в реакции является только каждый третий атом свинца.

    При этом нужно учесть, что т.к. в продуктах получается сильная марганцовая кислота, то число протонов (молекул азотной кислоты) в левой части нужно увеличить на соответствующее количество образующихся перманганат-анионов. И тогда, вроде бы, всё получается.

       

Изменено 21 Марта, 2022 в 07:37 пользователем Nemo_78

[M_GM]

Mn²⁺ + 4H₂O - 5e  = MnO₄^- + 8H⁺  |2

Pb₃O₄ + 8H⁺ + 2e = 3Pb²⁺ + 4H₂O |5

=================================

2Mn²⁺ + 5Pb₃O₄ + 40H⁺ + 8H₂O = 2MnO₄^- + 15Pb²⁺ + 20H₂O + 16H⁺  |складываем и сокращаем

2Mn²⁺ + 5Pb₃O₄ + 26H⁺ = 2MnO₄^- + 15Pb²⁺ + 12H₂O  + 2H⁺ | и пишем молекулярное

2MnSO₄ + 5Pb₃O₄ + 26HNO₃ = 2HMnO₄ + 2PbSO₄+13Pb(NO₃)₂ + 12H₂O   |

[Nemo_78]

Скрытый текст

1 час назад, M_GM сказал:

Mn²⁺ + 4H₂O - 5e  = MnO₄^- + 8H⁺  |2

Pb₃O₄ + 8H⁺ + 2e = 3Pb²⁺ + 4H₂O |5

=================================

2Mn²⁺ + 5Pb₃O₄ + 40H⁺ + 8H₂O = 2MnO₄^- + 15Pb²⁺ + 20H₂O + 16H⁺  |складываем и сокращаем

2Mn²⁺ + 5Pb₃O₄ + 26H⁺ = 2MnO₄^- + 15Pb²⁺ + 12H₂O  + 2H⁺ | и пишем молекулярное

2MnSO₄ + 5Pb₃O₄ + 26HNO₃ = 2HMnO₄ + 2PbSO₄+13Pb(NO₃)₂ + 12H₂O   |

 

    Ну... Это прямо не помощь, а подарок какой-то нежданный! Типа манны небесной...

[Наталья Бутолина]

1 час назад, M_GM сказал:

Mn²⁺ + 4H₂O - 5e  = MnO₄^- + 8H⁺  |2

Pb₃O₄ + 8H⁺ + 2e = 3Pb²⁺ + 4H₂O |5

=================================

2Mn²⁺ + 5Pb₃O₄ + 40H⁺ + 8H₂O = 2MnO₄^- + 15Pb²⁺ + 20H₂O + 16H⁺  |складываем и сокращаем

2Mn²⁺ + 5Pb₃O₄ + 26H⁺ = 2MnO₄^- + 15Pb²⁺ + 12H₂O  + 2H⁺ | и пишем молекулярное

2MnSO₄ + 5Pb₃O₄ + 26HNO₃ = 2HMnO₄ + 2PbSO₄+13Pb(NO₃)₂ + 12H₂O   |

Спасибо большое!

4 часа назад, Nemo_78 сказал:

    Знаете ли Вы, что свинцовый сурик, являющийся в данной ОВР окислителем, за счёт которого идёт окисление Mn⁺² до Mn⁺⁷, не на все 100% состоит из Pb⁺⁴O₂, а по сути является ни чем иным как 2PbO*PbO₂?

Т.о. реальным окислителем в реакции является только каждый третий атом свинца.

    При этом нужно учесть, что т.к. в продуктах получается сильная марганцовая кислота, то число протонов (молекул азотной кислоты) в левой части нужно увеличить на соответствующее количество образующихся перманганат-анионов. И тогда, вроде бы, всё получается.

       

Спасибо )

[Nemo_78]

41 минуту назад, Наталья Бутолина сказал:

Спасибо )

  Да не за что особо. Тем более, что в сравнении с M_GM моя "помощь", мягко говоря, малозначительной оказалась.