Вычисление ph с помощью ПР

[Мелания]

Как вычислить ph гидроксидов: Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2?

Зная, что ПР Be(OH)₂=2*10^-14, Ca(OH)₂=5,5*10^-6,Mg(OH)₂=6*10^-3. Заранее спасибо! 

 

[M_GM]

Зная ПР (и что это такое) находите [OH-], затем pOH, а рН+рОН=14 - и находите рH

[HE KOT]

В 28.03.2022 в 14:18, Мелания сказал:

Как вычислить ph гидроксидов: Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2?

Зная, что ПР Be(OH)₂=2*10^-14, Ca(OH)₂=5,5*10^-6,Mg(OH)₂=6*10^-3. Заранее спасибо! 

 

1. Находишь растворимость в насыщенном растворе

2. Находишь концентрацию вещества в насыщенном растворе

3. Находишь концентрацию гидроксид ионов и ph

[cty]

В 06.11.2023 в 07:35, HE KOT сказал:

1. Находишь растворимость в насыщенном растворе

2. Находишь концентрацию вещества в насыщенном растворе

Добавил два лишних действия в решение...

Раз уж ты поднял этот пост полуторагодовалой давности, попробуй для разминки посчитать pH насыщенного раствора Me(OH)₂ с ПР 5*10^-23.

[HE KOT]

В 06.11.2023 в 12:13, cty сказал:

Добавил два лишних действия в решение...

Раз уж ты поднял этот пост полуторагодовалой давности, попробуй для разминки посчитать pH насыщенного раствора Me(OH)₂ с ПР 5*10^-23.

тьфу.. действительно добавил 2 лишних пункта)

посчитаю в наказание по-своему ((

S=∛ 5*10^-23/2^2=2.3208*10^-8   

Пусть объём раствора 1литр

концентрация [OH]= 2.3208*10^-8*2=4.6316*10^-8

Ооочень маленькая концентрация

H2O подкинет свой [OH-]= 1*10^-7

суммарная концентрация будет равна 

[OH]=4.6316*10^-8+1*10^-7=1.46316*10^-7

pOH= -lg(1.46316*10^-7)=6.8347

pH= 14-pOH=14-6.8347=7.1653

 

Но можно было на концентрацию гидроксид-ионов гораздо проще выйти

Пусть было х мольMe(OH)₂ , тогда Ме также х, а ОН- 2х

ПР=[Me]*[OH]^2= 4x^3

x= 2.3208*10^-8

Пост поднял так как посчитал его интересным))

[cty]

В 06.11.2023 в 13:09, HE KOT сказал:

H2O подкинет свой [OH-]

За то, что учел диссоциацию воды и не выдал неверный результат pH 6,67 (что ниже 7, т.е. кислая среда), тебе плюс. Но наличие гидроксид-ионов от воды понижает растворимость гидроксида металла, что ты не учитываешь ([OH^-] не равна 2[Me²⁺]), поэтому правильное значение pH отличается от твоего значения.

Более строго это делается иначе. Надо записать три независимых уравнения с тремя неизвестными:

[Me²⁺][OH^-]² = ПР,

[H⁺][OH^-] = K_w,

[H⁺] + 2[Me²⁺] = [OH^-] (уравнение электронейтральности).

Из них получается кубическое уравнение для [H⁺] (или для [OH^-]):

(2ПР/K_w²)[H⁺]³ + [H⁺]² - K_w = 0

(или в виде [OH^-]³ - K_w[OH^-] - 2ПР = 0).

Его не решить аналитически, но можно с достаточной точностью решить численным (или графическим) способом. Получится [H⁺] = 9,554*10^-8 М, pH = 7,02.

Изменено 6 Ноября, 2023 в 11:24 пользователем cty

[HE KOT]

...и снова я забыл о том, что ПР как константа постоянная

[Me²⁺][OH^-]² = ПР,

[H⁺][OH^-] = K_w,

[H⁺] + 2[Me²⁺] = [OH^-]

Kw/[OH-]+ 2ПР/2[OH-]^{2 =}     [OH-] - так можно выразить ?)

[OH-] = x

1*10^-14/x+  2ПР/2x²= x

x³-1*10^-14x-5*10^-23=0

От математики я далёк, так что не решу графиком)

Спасибо, что исправили!

 

[cty]

В 06.11.2023 в 14:44, HE KOT сказал:

x³-1*10^-14x-5*10^-23=0

Это то же самое, что

В 06.11.2023 в 14:06, cty сказал:

[OH^-]³ - K_w[OH^-] - 2ПР = 0

только ты двойку перед ПР потерял, поскольку она у тебя лишняя в знаменателе тут:

В 06.11.2023 в 14:44, HE KOT сказал:

K_w/[OH^-] + 2ПР/2[OH^-]² = [OH^-]

И снова обращаю внимание на скобки при записи математических выражений:

2ПР/2x² - это по правилам выполнения действий получится (2ПР/2)*x², вместо подразумевавшегося тобой 2ПР/(2x²).