Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Почему переход невозможен с 2s уровня на 2p, если на p уровне всего 3 неспаренных электрона?


Phosgen

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Например, для углерода возможен переход 2s2 2p2 -> 2s1 2p3 - теперь на s и p равноценно по 1-му электрону в каждой клетке.
Но вот азот: 2s2 2p3 - здесь уже как у углерода в возбуждённом состоянии, но только на s 2 электрона. Почему бы ему не перепрыгнуть на p и не связаться с неспаренным электроном?)

Ссылка на комментарий

А нафига ему это надо? Тратить энергию, подниматься на p и ничего с этого не получить?

Углерод то делает это с конкретной целью, благодаря распариванию s-электрона он может образовать 4 ковалентных связи вместо 2-х. А азот при этом менял бы шило на мыло.

Ссылка на комментарий
9 минут назад, Вольный Сяншен сказал:

А нафига ему это надо? Тратить энергию, подниматься на p и ничего с этого не получить?

Углерод то делает это с конкретной целью, благодаря распариванию s-электрона он может образовать 4 ковалентных связи вместо 2-х. А азот при этом менял бы шило на мыло.

Получается атому выгодно делать всё, чтобы образовывать больше связей?

Ссылка на комментарий
13 минут назад, Yung Pull сказал:

Получается атому выгодно делать всё, чтобы образовывать больше связей?

Если при этом система в целом переходит в более устойчивое состояние, то да. Конкретный атом в конкретной реакции может и уменьшать количество связей, например марганец, восстанавливаясь из +7 в +2, но остальные участники этой реакции компенсируют понесённые марганцем потери.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...