Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Задача про материальные и тепловые расчеты


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Доброго времени суток, есть задача, я вроде начал её решать, но она какая то не много не такая как мы делали. Звучит глупо, но факт есть факт.

 

Задача:

Для получения полифосфата натрия (NaPO3)n в качестве сырья используют 60%-ный раствор NaH2PO4. Этот раствор при постепенном нагревании в печи до 700оС испаряется, а затем происходит реакция дегидратации:

NaH2PO4 = NaPO3 + H2O

Провести материальные и тепловые расчеты на 1000 кг сырья.

 

Решение:

Молекулярная масса всех веществ:

NaH2PO4 = 119,977

NaPO3 = 101,961

H2O = 18,015

 

1. Исходное сырьё 1000 кг 60%-ный раствор NaH2PO4, следовательно 

Сухого в-ва NaH2PO4 = 600 кг

Жидкого в-ва H2O = 400 кг.

 

А далее что делать вообще не пойму. Решали на паре одну большую задачу для примера и все. Может примеры есть, хотябы последовательность глянуть. А может у кого уже есть решение данной задачи ), но мне бы все равно понять что к чему.

Изменено пользователем АИльяВ
Ссылка на комментарий
50 минут назад, АИльяВ сказал:

А далее что делать вообще не пойму. Решали на паре одну большую задачу для примера и все.

Ну, вода сначала нагревается до 100 градусов, затем испаряется при 100 градусах, затем нагревается до 700 градусов ,а затем дегитратируется при 700. Вот и считайте сумму затрат энергии на это все. Может я и не прав

Ссылка на комментарий
41 минуту назад, ALLOE сказал:

Ну, вода сначала нагревается до 100 градусов, затем испаряется при 100 градусах, затем нагревается до 700 градусов ,а затем дегитратируется при 700. Вот и считайте сумму затрат энергии на это все. Может я и не прав

может для студентов и так. возможно еще с оговоркой, что водяной пар из упариваемого раствора сразу улетает из печи и выше 100°С не нагревается. 
и так остается откопать справочные данные по теплоемкостям и ΔH образования обоих фосфатов, чтобы сосчитать нагрев первого и ΔH реакции дегидратации при нужной Т.

а если "не по школьному" то вообще мура - температура кипения раствора по мере упаривания будет возрастать, небось еще переходы кристаллогидратов в сторону уменьшения воды там по пути будут...

Ссылка на комментарий

Есть исходная система - раствор (NaH2PO4(к) + H2O(ж)) при 20С и конечная - NaPO3(т) + H2O(г) при 700С.

Слева - энтальпия образования NaH2PO4(к) при 20С + энтальпия образования H2O(ж)  при 20С + энтальпия растворения первого во втором при 20С, а справа -  энтальпия образования NaPO3 при 700С + энтальпия образования водяного пара при 700С. 

А шо там будет в процессе - суть не вахно. Функции состояния-с... :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
58 минут назад, yatcheh сказал:

А шо там будет в процессе - суть не вахно. Функции состояния-с... :)

это да.

1 час назад, yatcheh сказал:

энтальпия образования водяного пара при 700С. 

как бы печка не лопнула, если в ней пар до 700°С нагревать :) 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...