Это задача по Физико-химическим методам анализа

[Dackota]

Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор, растворяя 0,25 гNa2HPО4 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты: Объем стандартного раствора, мл 0,1 0,25 0,50 1,0 1,5 Оптическая плотность 0,06 0,10 0,13 0,22 0,31 Навеску полупроводникового металла 0,50 г растворили и после обработки получили 100 мл слабо окрашенного раствора. Его окраску усилили, добавив 2 мл указанного выше стандартного раствора; при этом оптическая плотность оказалась равной 0,16. Определить содержание фосфора в пробе (в %)

[M_GM]

Надо строить график и по графику находить данные для расчётов

[Solovey]

Считайте сразу в молях так будет проще. Итак, 0,25 г соли (М=141,96 г/моль)  растворили в 100 мл. С= (0,25/141,96)/100=1,76*10^-5  моль/мл – концентрация фосфора в стандартном растворе. Далее строите график зависимости оптической плотности от концентрации. Для этого рассчитывайте концентрацию испытуемых растворов. 0,1: 0,1*С/25 или 0,1*1,76*10^-5 /25=7,04*10^-8   опт. плотность – 0,06 и т.д.  

 

 

Строите график в экселе аппроксимируйте линейной зависимостью получаете уравнение  

D=245769*Cp+0.0476.  Из данных задачи плотность испытуемого раствора 0,16 или 0,16=245769* Ср+0,0476, откуда в испытуемом растворе концентрация фосфора Ср=4,57*10^-7  моль фосфора на мл раствора. Но туда добавили 2 мл стандартного раствора, изменением объёма пренебрежем, итого добавили 2*1,76*10^-5 /100=3,52*10^-7  моль фосфора на мл добавлено, значит искомое значение 4,57*10^-7  - 3,52*10^-7  =0,95*10^-7  моль фосфора/мл или *31 г/моль =2,945*10^{-6 г} г фосфора на мл.  Навеска 0,5 г на 100 мл, или 0,5/100=0,005 г/мл. – 100%, 2,945*10^-6 – Х% . Х=0,0589%