Взаимодействие меди с серной кислотой

[allkyp]

Вопрос такой,почему при растворение меди в серной кислоте примерно при 100 градусах образуется Cu2s.

Это происходит из за выделения H2S и его взаимодействия с медью?потенциал Cu2S/2Cu+h2s=-0.302в

[aversun]

12.06.2022 в 22:11, allkyp сказал:

Вопрос такой,почему при растворение меди в серной кислоте примерно при 100 градусах образуется Cu2s.

Это происходит из за выделения H2S и его взаимодействия с медью?потенциал Cu2S/2Cu+h2s=-0.302в

а кто сказал, что он образуется?

[allkyp]

Ну об этом пишется в во многих учебниках по неоргану,например учебник Некрасова или учебник по химии элементов Третьякова,и когда я проводил эту реакцию сначала выпадал черный осадок 

[dmr]

13.06.2022 в 00:50, allkyp сказал:

об этом пишется в во многих учебниках

Хз. Что пишут в ваших учебника, но 

 

13.06.2022 в 00:11, allkyp сказал:

Cu2s

В этой системе Образоваться может только при взаимодействии купороса с сероводородом.

Т.е для образования сульфида окисляя медь до купороса, серная кислота должна при этом восстановиться не до SO2, а до H2S 

 

Должны быть две стадии 

4Cu+5H2SO4->4CuSO4+H2S+4H2O(так реагирует с цинком например)

CuSO4+H2S->CuS+H2SO4...

 

Но и в таком случае, сероводорода не хватит, что бы осадить весь образующийся купорос 

Изменено 12 Июня, 2022 в 20:03 пользователем dmr

[dmr]

13.06.2022 в 00:50, allkyp сказал:

я проводил эту реакцию сначала выпадал черный осадок 

Может частично и выпадает, но вообще должен выпасть в концентрированной кислоте плохо растворимый в ней сульфат , возможно с небольшой примесью сульфида, но маловероятно. Есть ещё шанс, что вы брали не чистую медь, а латунь, и цинк дал при растворении сероводород, который и осадил, медный купорос сульфидом

[Paul_S]

12.06.2022 в 22:50, allkyp сказал:

Ну об этом пишется в во многих учебниках по неоргану,например учебник Некрасова или учебник по химии элементов Третьякова

На какой странице?

[allkyp]

если некрасов то 256 стр 2 том,если третьяков то книга 2 стр 491

[Paul_S]

Это может быть связано с сопропорционированием меди 2+ и металлической меди до меди 1+ вблизи поверхности металла и быстрым восстановлением серной кислоты медью 1+. Cu2S, видимо, сравнительно инертен к серной к-те в этих условиях.

[allkyp]

В 12.06.2022 в 23:06, dmr сказал:

Может частично и выпадает, но вообще должен выпасть в концентрированной кислоте плохо растворимый в ней сульфат , возможно с небольшой примесью сульфида, но маловероятно. Есть ещё шанс, что вы брали не чистую медь, а латунь, и цинк дал при растворении сероводород, который и осадил, медный купорос сульфидом

Не думаю что это была латунь,порошок меди был из лаборатории. На первой стадии реакции выпадает черный осадок еще до закипания кислоты, при дальнейшем нагревании осадок растворился

В 12.06.2022 в 23:38, Paul_S сказал:

Это может быть связано с сопропорционированием меди 2+ и металлической меди до меди 1+ вблизи поверхности металла и быстрым восстановлением серной кислоты медью 1+. Cu2S, видимо, сравнительно инертен к серной к-те в этих условиях.

вот еще нашел в учебнике Реми. да , видимо при низкой температуре cu2s еще не окисляется серной кислотой 

[Paul_S]

12.06.2022 в 23:40, allkyp сказал:

 

вот еще нашел в учебнике Реми. да , видимо при низкой температуре cu2s еще не окисляется серной кислотой 

Окисление меди сернистым газом, который сразу удаляется из сферы реакции, совершенно фантастично. Там в растворе у поверхности меди происходит что-то, связанное с промежуточным образованием ионов меди 1+.