Триоксид серы + хлористый аммоний

[BritishPetroleum]

При реакции хлорида металла с пиросульфатом калия отгоняется сульфурил, ну или смесь газов SO2 Cl2.

А что будет если справлять с хлоридом аммония?  Хлорид аммония можно представить как аммиак + хлороводород и то и то реагирует с триоксидлом серы при ну. В одном случае поулчается сульфаминовая кислота в другом случае хлорсульфоновая.

 

Будет ли отгоняться хлорсульфоновая при реакции пиосульфата кадия и хлорида аммония?

NH4Cl + 2K2S2O7 => NH3*HCl + 2K2SO4 * SO3 => HSO3Cl ^ +HNH2SO3 + K2SO4.

 

 

[Lеоnid]

В 23.07.2022 в 17:03, BritishPetroleum сказал:

пиосульфата кадия

 

Индол - ядро морфина...

 

По существу, пиросульфат плавится выше 400 град., NH4Cl возгоняется около 300. Скорее всего, нашатырь улетит до точки разложения пиросульфата.

[BritishPetroleum]

23.07.2022 в 18:36, Lеоnid сказал:

По существу,

тема называется триоксид серы + хлорид аммония. Ну ладно пиросульфат не подходит, но если чистый триоксид серы взять, или в виде раствора пиросульфата в серной кислоте, он уже при 140 отщепляет SO3

[Lеоnid]

В 23.07.2022 в 18:03, BritishPetroleum сказал:

тема называется триоксид серы + хлорид аммония. 

Ну так это у Вас название не соответствует содержанию, что ж мне-то замечание делать.

 

По существу, не вижу тут ничего невозможного. Как-то так: NH4Cl будет взаимодействовать с серной с выделением HCl, параллельно пиросульфат выделит SO3, что ж им не пожениться. Попробуйте.

Изменено 23 Июля, 2022 в 15:17 пользователем Lеоnid

[BritishPetroleum]

23.07.2022 в 19:17, Lеоnid сказал:

По существу, не вижу тут ничего невозможного. Как-то так: NH4Cl будет взаимодействовать с серной с выделением HCl, параллельно пиросульфат выделит SO3, что ж им не пожениться.

Хлорид не будет реагировать с серной потому что там серной нет. Там гидросульфат калия. А гидросульфаты хлородород вытесняют при очень сильном нагреве.

K2S2O7 + H2SO4 => 2KHSO4 * SO3.

Поэтому я и спрашиваю насчет реакции чистой SO3 + NH4Cl =>?

[Lеоnid]

В 23.07.2022 в 18:03, BritishPetroleum сказал:

или в виде раствора пиросульфата в серной кислоте

 

В 23.07.2022 в 18:30, BritishPetroleum сказал:

потому что там серной нет

 

Как-то я Вас с трудом понимаю.

[Lеоnid]

В 23.07.2022 в 18:30, BritishPetroleum сказал:

Поэтому я и спрашиваю насчет реакции чистой SO3 + NH4Cl =>?

 

А как вы себе представляете условия этой реакции? SO3 - жидкость и tкип около 40 град, NH4Cl - тв. в-во. Предположим, получился какой-то раствор и в нем установилось какое-то равновесие (мы все еще находимся на уровне допущений). Как выделить продукт? Хлорсульфоновая к-та кипит выше 150, а в смеси присутствует SO3, который кипит около 40.

[BritishPetroleum]

23.07.2022 в 20:02, Lеоnid сказал:

SO3 - жидкость и tкип около 40 град,

там есть твердые модификации.

[Lеоnid]

В 23.07.2022 в 19:27, BritishPetroleum сказал:

там есть твердые модификации.

Ну да, полимерные формы. Давайте вернемся к реальности. Вот купили вы ампулу SO3, он там жидкий (при комнатной t). И что?

[yatcheh]

23.07.2022 в 18:30, BritishPetroleum сказал:

Поэтому я и спрашиваю насчет реакции чистой SO3 + NH4Cl =>?

 

При смешивании реакции не будет. При нагревании SO3 улетит, нашатырь останется. Потом и нашатырь улетит. 

Если в автоклаве греть, то получится сульфаминовая кислота и HCl. По типу реакции PCl5 с NH4Cl при нагревании. Они примерно одинаково нелетучи, поэтому могут позволить себе реагировать с образованием фосфазена и HCl.