Тепловой эффект и изменение энтальпии.

[Ukt,P]

Может быть это глупый вопрос. Во всех книгах пишут, что тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, и приводится выражение: Q=-ΔH=H₁-H₂, где Н₁ - это общая энтальпия исходных веществ, а Н₂ - продуктов реакции. То есть рассчитав изменение энтальпии, я должен взять её с обратным знаком, но во всех задачах так не делают, а просто рассчитывают изменение энтальпии  и говорят, что это тепловой эффект. Тепловый эффект по умолчанию приравняли к изменению энтальпии.

?

[Lеоnid]

Принято выражать тепловой эффект при p, T = const, что соотв. разности энтальпий, характеризующей "теплоспособность" системы. Поэтому принято говорить о ΔH как о синониме теплового эффекта.

[yatcheh]

25.09.2022 в 16:25, Ukt,P сказал:

Может быть это глупый вопрос. Во всех книгах пишут, что тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, и приводится выражение: Q=-ΔH=H₁-H₂, где Н₁ - это общая энтальпия исходных веществ, а Н₂ - продуктов реакции. То есть рассчитав изменение энтальпии, я должен взять её с обратным знаком, но во всех задачах так не делают, а просто рассчитывают изменение энтальпии  и говорят, что это тепловой эффект. Тепловый эффект по умолчанию приравняли к изменению энтальпии.

?

 

 "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

[Ukt,P]

В 25.09.2022 в 18:38, Lеоnid сказал:

Принято выражать тепловой эффект при p, T = const, что соотв. разности энтальпий, характеризующей "теплоспособность" системы. Поэтому принято говорить о ΔH как о синониме теплового эффекта.

То есть моё предложение верно?

В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

 

 "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

Просто в книгах говорят, что изменение энтальпии - это тепловой эффект с обратным знаком, а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.

[Lеоnid]

В 25.09.2022 в 18:36, Ukt,P сказал:

То есть моё предложение верно?

А Вы что-то предлагали? Не помню... да и не суть, я взяток не беру.

Величины равны по модулю и противоположны по знаку. 

Изменено 25 Сентября, 2022 в 15:58 пользователем Lеоnid

[yatcheh]

25.09.2022 в 18:36, Ukt,P сказал:

Просто в книгах говорят, что изменение энтальпии - это тепловой эффект с обратным знаком, а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.

 

Ну, это они зря делают. Само понятие "тепловой эффект" подразумевает количество тепла, ПОЛУЧЕННОЕ от реакции. Это не термодинамическая категория, это практическая категория. И этого следует придерживаться, что не всегда делают, но это не есть хорошо

Изменено 25 Сентября, 2022 в 15:45 пользователем yatcheh

[Lеоnid]

В 25.09.2022 в 18:36, Ukt,P сказал:

а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.

Когда система выделяет энергию, ее собственная энергия убывает. Закон сохранения, однако. Поэтому Q=-ΔH. 

Изменено 25 Сентября, 2022 в 15:58 пользователем Lеоnid

[Ukt,P]

Спасибо!

[Ukt,P]

То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов.

В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

 

 "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов. Да?

Я понимаю, что навязчив, но мне надо уже до конца разобраться ?

Изменено 25 Сентября, 2022 в 16:24 пользователем Ukt,P

[Lеоnid]

В 25.09.2022 в 19:20, Ukt,P сказал:

То есть энтальпия это теплота относительно химической системы.

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH₂ < ΔH₁. И тогда ΔHх.р. = ΔH₂ - ΔH₁ < 0

Если с поглощением тепла, наоборот.

Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH₂ - ΔH₁