Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Аммиак: свойства и применение


Vladlenin

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
  В 07.10.2022 в 10:30, Vladlenin сказал:

Хочу прочитать про амиак, силу кистоты в амиаке(про высчитывание силы "соли?" по её растворимости) и т д, посоветуйте книжку

Показать  

 

В аммиаке все кислоты сильные (за исключением уж очень слабых). И с растворимостью "солей" это никак не связано. Сила кислоты связана со степенью диссоциации, а не с растворимостью.

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 10:30, Vladlenin сказал:

Хочу прочитать про амиак, силу кистоты в амиаке(про высчитывание силы "соли?" по её растворимости) и т д, посоветуйте книжку

Показать  

 

Да хоть две! Жалко нам что ли? Не уверен, что вы найдёте ответы на абсолютно все ваши вопросы, но изрядную долю полезной информации сможете почерпнуть из следующих изданий:
1. Курс неорганической химии, том II (Г. Реми, 1966). Глава 18. Неводные растворители (конкретно про аммиак стр. 769-772).
2. Неводные растворители (под ред. Т. Ваддингтона, 1971). Глава 1. Жидкий аммиак, стр. 7-48.
 

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 13:54, yatcheh сказал:

 

В аммиаке все кислоты сильные (за исключением уж очень слабых). И с растворимостью "солей" это никак не связано. Сила кислоты связана со степенью диссоциации, а не с растворимостью.

Показать  

НО смысл то один и тотже, чем больше соль растворяется в амиаке значит реакция идёт к нет 

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 16:08, Vladlenin сказал:

НО смысл то один и тотже, чем больше соль растворяется в амиаке значит реакция идёт к нет 

Показать  

 

Смысл совершенно разный. Растворение соли и диссоциация - совершенно разные процессы. Сила кислоты определяется ТОЛЬКО диссоциацией, и к растворимости не имеет никакого отношения.

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 16:15, yatcheh сказал:

 

Смысл совершенно разный. Растворение соли и диссоциация - совершенно разные процессы. Сила кислоты определяется ТОЛЬКО диссоциацией, и к растворимости не имеет никакого отношения.

Показать  

https://forum.xumuk.ru/topic/303308-взаимодействие-сульфидов-с-солянкой/?do=findComment&comment=1727738, мб что-то не понимаю

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 16:28, Vladlenin сказал:
Показать  

 

Так вы определитесь - что вам надо. Растворимость или силу? Скажем, сульфат аммония в жидком аммиаке малорастворим, но в растворе диссоциирован полностью, так как серная кислота в аммиаке является сильной. А гидроксид аммония растворим хорошо, но весьма слабо диссоциирует, потому что кислородоводородная кислота в аммиаке - ещё остаётся слабой.

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 16:45, yatcheh сказал:

 

Так вы определитесь - что вам надо. Растворимость или силу? Скажем, сульфат аммония в жидком аммиаке малорастворим, но в растворе диссоциирован полностью, так как серная кислота в аммиаке является сильной. А гидроксид аммония растворим хорошо, но весьма слабо диссоциирует, потому что кислородоводородная кислота в аммиаке - ещё остаётся слабой.

Показать  

Ну вот смотри, 

(NH4)2CO3+HCl->CO2+H2O+NH4Cl

Реакция в амиаке, её можно объяснить тем что реакция идёт слева направо из за того что NH4Cl более растворим в амиаке чем карбонат (то что газ выделяется мы не считаем)? 

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 16:56, Vladlenin сказал:

Ну вот смотри, 

(NH4)2CO3+HCl->CO2+H2O+NH4Cl

Реакция в амиаке, её можно объяснить тем что реакция идёт слева направо из за того что NH4Cl более растворим в амиаке чем карбонат (то что газ выделяется мы не считаем)? 

Показать  

 

В среде аммиака никакого HCl не будет. Будет только NH4Cl. И ваше равновесие сведётся к

(NH4)2CO3 + NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + NH4Cl (???)

Аммиак - растворитель, он всегда в избытке.

Это аналогично равновесию в водной среде:

CO2*H2O + HCl*H2O <=> CO2*H2O + HCl*H2O (???)

Просто две кислоты в одном растворе...

Вот если вы возьмёте соль и кислоту в аммиаке, например:

Na2CO3 + 2NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + 2NaCl

То тут можно порассуждать о растворимости, о равновесии и т.д.

 

Ссылка на комментарий
  В 07.10.2022 в 17:10, yatcheh сказал:

 

В среде аммиака никакого HCl не будет. Будет только NH4Cl. И ваше равновесие сведётся к

(NH4)2CO3 + NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + NH4Cl (???)

Аммиак - растворитель, он всегда в избытке.

Это аналогично равновесию в водной среде:

CO2*H2O + HCl*H2O <=> CO2*H2O + HCl*H2O (???)

Просто две кислоты в одном растворе...

Вот если вы возьмёте соль и кислоту в аммиаке, например:

Na2CO3 + 2NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + 2NaCl

То тут можно порассуждать о растворимости, о равновесии и т.д.

 

Показать  

А, все, спасибо, понял свою ошибку, но для закрепления, вот в вашем примере, можно говорить что один из факторов протекания реакции - это растворимость соли в амиаке? 

  В 07.10.2022 в 17:39, Vladlenin сказал:

А, все, спасибо, понял свою ошибку, но для закрепления, вот в вашем примере, можно говорить что один из факторов протекания реакции - это растворимость соли в амиаке? 

Показать  

А и ещё, если вам не сложно, могли бы мне дать какую нибудь литературу насчёт вот этого "равновесия" реакции в амиаке, считая по растворимости? 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...