Задачи на буферные растворы

[Мелания]

Не могу справится с задачей, прошу помощи у пользователей?

Вычислить концентрацию ионов аммония, если к 0.1 М NH₃ прибавили NaOH до Ph=12.5

[Lеоnid]

В 29.10.2022 в 14:56, Мелания сказал:

Вычислить концентрацию ионов аммония, если к 0.1 М NH₃ прибавили NaOH до Ph=12.5

В растворе аммиака ионов аммония и так всего ничего, а уж при добавлении щелочи и вовсе их искать занятие неблагодарное.

Вы что-то напутали в условии. Вот если бы к р-ру соли аммония добавили NaOH, еще был бы смысл прикинуть.

[yatcheh]

29.10.2022 в 14:56, Мелания сказал:

Не могу справится с задачей, прошу помощи у пользователей?

Вычислить концентрацию ионов аммония, если к 0.1 М NH₃ прибавили NaOH до Ph=12.5

 

Кажущаяся константа диссоциации NH4OH = 1.79*10^-5 

Т.е. 

[NH4+]*[OH-]/[NH4OH] = 1.79*10^-5

[NH4+] = 1.79*10^-5 * 0.1 / [OH-] = 1.79*10^-6/[OH-]

Тут мы ввели упрощение для упрощения, опираясь на тот факт, что [NH4+] << [NH4OH], сиречь - концентрация ионов аммония заведомо намного меньше общей концентрации аммиака, и изменением последней можно пренебречь.

pH = -lg[H+]

pOH = 14 - pH = -lg[OH-] = 1.5

lg[OH-] = -1.5

[OH-] = 0.032

[NH4+] = 1.79*10^-6 / 0.032 = 0,000056 моль/л

 

29.10.2022 в 15:45, Lеоnid сказал:

В растворе аммиака ионов аммония и так всего ничего, а уж при добавлении щелочи и вовсе их искать занятие неблагодарное.

Вы что-то напутали в условии. Вот если бы к р-ру соли аммония добавили NaOH, еще был бы смысл прикинуть.

 

12.5 - очень слабенький pH. Щёлочи добавили на кончике ножа

Изменено 29 Октября, 2022 в 14:36 пользователем yatcheh

[Lеоnid]

В 29.10.2022 в 17:30, yatcheh сказал:

12.5 - очень слабенький pH. Щёлочи добавили на кончике ножа

Ничего не имею против, есть такое дело - подавление диссоциации слабых кислот/оснований в присутствии сильных. Но тема называется - буферные растворы. NH₃ + NaOH - не буфер. Тогда имело бы смысл сравнить [NH₄⁺] в чистом растворе и с добавкой NaOH. А так задача - ни уму, ни сердцу.