На 200 г смеси SiO2 и P2O5 подестовали H2O и получили 98 г кислоты. Найти массу SiO2 в смеси

[Лютеций]

На 200 г смеси SiO2 и P2O5 подестовали H2O и получили 98 г кислоты. Найти массу SiO2 в смеси

[aversun]

05.01.2023 в 07:49, Лютеций сказал:

На 200 г смеси SiO2 и P2O5 подестовали H2O и получили 98 г кислоты. Найти массу SiO2 в смеси

Так же как и 

 

[Lеоnid]

Не совсем так же, тут проще: с водой реагирует только Р₂О₅, которого, как даже в уме можно посчитать, 71 г.

[Андрей Поцелуйко]

Как выше подметили SiO2 не растворяется в воде.
Следовательно делаем уравннеие с кислотным оксидом P2O5
P2O5 + H2O ---> 2H3PO4

Далее ищем n(P2O5)

(2,04*1)/2 = 1.02 моль

и легко теперь найти его массу = 144,84г

У нас есть масса получившегося <-> m(SiO2) = 55.16грамм

В целом ответов может получится несколько, по твоему составлению реакций
Возможные реакции:

P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4
P2O5 + 2H2O ---> H4P2O7



P.S.
я гений, n(P2O5) в 2 раза меньше
 

Изменено 5 Января, 2023 в 08:04 пользователем Андрей Поцелуйко

[Paul_S]

Вообще, там сначала получается (HPO3)_n (мгновенно), потом постепенно H4P2O7, которая в водном растворе при комнате гидратируется очень медленно. Если покипятить - то быстро. Если брать Р2О5 как осушитель или  дегидратирующий агент для органики, то нужно рассчитывать его количество по ур-нию Р2О5 + Н2О= 2НРО3.

[Lеоnid]

В 05.01.2023 в 10:03, Андрей Поцелуйко сказал:

и легко теперь найти его массу = 144,84г

т.е. у вас из 144 г оксида получилось 98 г кислоты.

Идеальный завскаладом.

Изменено 5 Января, 2023 в 07:51 пользователем Lеоnid

[Paul_S]

04.01.2023 в 22:49, Лютеций сказал:

На 200 г смеси SiO2 и P2O5 подестовали H2O и получили 98 г кислоты. Найти массу SiO2 в смеси

Чего там считать-то. 1 моль кислоты получился, было 0,5 моля Р2О5, остальное SiO2.

[Андрей Поцелуйко]

В 05.01.2023 в 10:50, Lеоnid сказал:

т.е. у вас из 144 г оксида получилось 98 г кислоты.

Идеальный завскаладом.

?