demyan Опубликовано 29 Января, 2023 в 10:27 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2023 в 10:27 При растворении смеси никелевых и алюминиевых опилок в соляной кислоте выделилось 11,2 л водорода (н.у.). При обработке полученного раствора избытком раствора гидроксида натрия выпало 18,6 г осадка. Найдите массу алюминия в исходной смеси. Ссылка на комментарий
nufrol Опубликовано 29 Января, 2023 в 12:28 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2023 в 12:28 Если условия задачи верны, то задачу можно решить не используя объем водорода . Ссылка на комментарий
Lеоnid Опубликовано 29 Января, 2023 в 14:08 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2023 в 14:08 В 29.01.2023 в 15:28, nufrol сказал: Если условия задачи верны, то задачу можно решить не используя объем водорода . Неверно ваше решение. Ссылка на комментарий
Solovey Опубликовано 30 Января, 2023 в 07:47 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2023 в 07:47 Ni+2HCl= NiCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] n(Ni)=n(Ni(OH)2 = 18.6 г/92,69 г/моль=0,2 моль n(Н2)= 11.2 л/22.4 л/моль= 0,5 моль При реакции алюминия с кислотой выделилось 0,5-0,2=0,3 моль водорода. Значит Al было 0,3*2/3= 0,2 моль m(Al) 0.2 моль * 27 г/моль = 5,4 г Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Января, 2023 в 09:49 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2023 в 09:49 Ni+2HCl= NiCl2+H2 Al+3HCl=AlCl3+1.5H2 NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2+2NaCl AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al*(11.2/22.4 - 18.6/(Ni(OH)2))/1.5 = 5.38 г Al Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти