Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Химия 8 класс начало


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Начиная разбираться в химии  с0 в соло достаточно трудновато, поэтому вопрос.
если по закону сохранения массы, в правой и левой части уравнения долнжо быть одинаковое число атомов, то почему
HgO разлагаясь дает Hg+O2? Да знаю что после идет расстановка коэффициентов и на деле мы получим 2HgO - 2Hg +O2
Но откуда взяться этим коэффициентам, если мы решили разложить только одну молекулу HgO тогда должно образоваться Hg+O (по закону сохранения массы) что невозможно, ведь должно быть O2 Откуда возьмется еще 1 атом кислорода, если скажем производить разложение в вакууме.

Ссылка на комментарий

тогда почему во всех задачах по итогу получается HgO - Hg + O2, после расстановки 2HgO+O2, если изначально бралась только ОДНА молекула HgO, в условиях задачи вообще ничего не написано а сам пример выглядит именно так (напишите уравнение реакции разложения ртути II) а это еще раз повторяюсь HgO 1 молекула!

 

Ссылка на комментарий

Никто молекулами по одиночке обычно не балуется. В уравнениях обычно предполагается некоторое макроскопическое количество вещества, т.е. множество частиц (атомов, молекул). Уравнение говорит вам, что из 2 моль "пар атомов" HgO (это соединение не с молекулярной структурой) получится 2 моль атомов Hg и 1 моль молекул O2. Из 1 моль "пар атомов" HgO получится 1 моль атомов Hg и 0.5 моль молекул O2 и т.п.

Ссылка на комментарий

В 1 мг (крупинка, почти не видная) HgO содержится около 3*1018 пар атомов ртути и кислорода

При разложении HgO весьма реакционные атомы кислорода тут же образуют молекулы О2,

и из пробирки летит уже молекулярный кислород, что и отражает уравнение реакции.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...