Поправочный коэффициент титранта

[tatyana0]

Навеску массой 0,2020 г образца оксалата натрия (М = 134,00 г/моль), высушенного при температуре 110 °С до постоянной массы, растворили в 80 см3 разбавленной серной кислоты, нагрели до 70 °С и медленно титровали 0,02 М раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания, устойчивого в течение 15 минут. Рассчитайте поправочный коэффициент для используемого в качестве титранта раствора перманганата калия, если для титрования было израсходовано 31,20 см3 этого раствора.

[Lеоnid]

0,966

Изменено 16 Февраля, 2023 в 15:39 пользователем Lеоnid

[Shizuma Eiku]

Оксалата 0.202/134=0.00151 моль, реакция протекает 5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺->10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O, след. на титрование должно было пойти 0.00151*2/5=0.000604 моль перманганата, в реальности пошло 0.02*0.0312=0.000624 моль. Поправочный коэффициент в титровании есть отношение реальной концентрации к теоретической, он равен 0.000624/0.000604=1.0331.

[Lеоnid]

В 16.02.2023 в 20:12, Shizuma Eiku сказал:

след. на титрование должно было пойти 0.00151*2/5=0.000604 моль перманганата

Вот именно столько в реальности и пошло. 0,02 М - написано на емкости, и не пошло никуда. И вот тогда, отношение реальной концентрации к теоретической и составит (0,000604/0,0312)/0,02 = 0,966.

[cty]

"Теоретическая" (номинальная) концентрация перманганата указана в задаче (0,02 М). Вот на нее и надо делить концентрацию, установленную при титровании. Первое решение (0,966) верное.

[Shizuma Eiku]

В 16.02.2023 в 20:27, Lеоnid сказал:

Вот именно столько в реальности и пошло. 0,02 М - написано на емкости, и не пошло никуда. И вот тогда, отношение реальной концентрации к теоретической и составит (0,000604/0,0312)/0,02 = 0,966.

Да, вероятно наоборот, 0.000604/0.000624.