Молекулярная масса

[Lеоnid]

В 11.03.2023 в 10:33, cty сказал:

Грамм-эквивалент - это устаревший термин, которым все еще пользуются отставшие от жизни химики

Так вот я и говорю, что это некоторая проблема - сидит на кафедре общей химии доцент 70+ и сочиняет студентам дебильные задачки с размерностью грамм-атом. На вопрос, зачем, следует демагогия о необходимости широкого кругозора.

[chemister2010]

Понимание зачем нужен моль-эквивалент наступает, когда тебе в руки попадает стандарт-титр серной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л без указания, какая концентрация имелась ввиду.

[cty]

В 11.03.2023 в 12:58, chemister2010 сказал:

Понимание зачем нужен моль-эквивалент наступает, когда тебе в руки попадает стандарт-титр серной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л без указания, какая концентрация имелась ввиду.

Достаточно часто встречаются обозначения типа "экв/л", "мэкв/л", "eqv/g", "meqv/g", "экв/г" (например, для емкости ионообменников), где под "экв", "eqv" подразумевается типа этот "моль-эквивалент" [что чуть лучше (слегка интуитивно понятнее), чем неадекватный термин "грамм-эквивалент" (обозначающий то же самое), но все равно не терминология ИЮПАК], а по сути - это "моль эквивалентов". Но само по себе из "экв/л" (так же, как из нормальности типа 0,1 н.) не следует тот или иной фактор эквивалентности. Его все равно нужно знать.

 

Чтобы не было проблем со стандарт-титрами никакие "моль-эквиваленты" не нужны. Есть единица "моль", есть фактор эквивалентности. Пишете молярную концентрацию 0,1 моль/л и указываете к каким частицам - H₂SO₄ или 1/2H₂SO₄ - она относится (или пишете фактор эквивалентности: f = 1 или f = 1/2). Вот и всё. Об этом написано по ссылке выше. Еще раз:

https://media.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf

Изменено 11 Марта, 2023 в 11:52 пользователем cty