Помогите пожалуйста решить задачу по аналитике

[Tatahska]

Навеску руды в 2,000 г растворили в кислоте и хром окислили до Cr203-. После разрушения избытка окислителя раствор разбавили до 100,0 мл, 20,00 мл раствора обработали 25,00 мл раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 израсходовали 15,00 мл 0,04500 н. K2Cr2O7 (25,00 мл FeSO4 эквивалентны 35,00 мл K2Cr2O7). Вычислить процентное содержание Сr в руде.

[Lеоnid]

В 29.04.2023 в 12:14, Tatahska сказал:

Cr203-

Есть оксид хрома Cr₂O₃, но он нерастворим и не реагирует с раствором FeSO₄. Либо ошибка в условии, либо вы неверно переписали.

[Tatahska]

В 29.04.2023 в 16:18, Lеоnid сказал:

Есть оксид хрома Cr₂O₃, но он нерастворим и не реагирует с раствором FeSO₄. Либо ошибка в условии, либо вы неверно переписали.

да, там ошибка в условии Сr2O7(2-) там

[Lеоnid]

2,73%.

[MGM]

Добавили 25,00 мл раствора FeSO4

25,00 мл FeSO4 эквивалентны 35,00 мл K2Cr2O7

На титрование избытка FeSO4 израсходовали 15,00 мл K2Cr2O7

Остальной FeSO4 прореагировал с K2Cr2O7 полученным из руды

Его количество эквивалентно (35-15) 20,00 мл  0,045 н. K2Cr2O7

Молярная масса овр-эквивалента  K2Cr2O7 = 294/6 = 49 г/моль-экв

Значит в титрованном растворе содержалось 20*0,045*49 = 4,41*10^-2г K2Cr2O7

В исходных 100 мл раствора содержалось 0,221 г K2Cr2O7, т.е. 7,5*10^-4 моль

что соответствует 1,5*10^-3 моль хрома массой  7,8*10^-2 г, с массовой долей в исходных 2 г руды - 3,9%

Изменено 8 Мая, 2023 в 08:48 пользователем MGM