физическая химия энтропия

[Nelly43]

При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой при температуре 298 К выделилось 79,91 кДж, а при взаимодействии 20 г Na2O с водой выделилось 76,76 кДж тепла. В обоих случаях вода взята в большом избытке. Величина стандартной энтальпии сгорания водорода равна −285,84 кДж⋅моль−1. Вычислите стандартные изменения энтальпии и внутренней энергии образования оксида натрия при 298 К.

 

 

[Solovey]

https://rsr-olymp.ru/upload/files/tasks/5198/2016/7127882-ans-11-16-7-tur1.pdf

стр.6

[HE KOT]

n(Na)=10/23=0.4347 моль

Напишем термохимическое уравнение,

79.91/0.4347=183.828 КДж

Na+H2O=NaOH+½H2+183.828 кДж

n(Na2O)=20/62=0.3258 моль

Напишем термохимическое уравнение

76.76/0.3258=235.6 кДж

Na2O+H2O=2NaOH+235.6 кДж

H2+½O2=H2O+285.84кДж

Нам нужно нужно найти dHNa2O и UNa2O

 

QH2O=285.84кДж

Из первого уравнения (Na+H2O)

Найдём QNaOH:

X-285.84=183.828=419.668

QNaOH=419.668 кДж

Ну а теперь найдём

Q Na2O:

2*419.668-285.84-x=235.6

X=317.896

dH будет с противоположным знаком т.е. 

-317.896

 

 

[Solovey]

15.09.2023 в 15:07, HE KOT сказал:

 

Q Na2O:

2*419.668-285.84-x=235.6

X=317.896

dH будет с противоположным знаком т.е. 

-317.896

 

 

Только вот ответ 430,46 кДж/моль, а табличное 418....

[HE KOT]

Найдите мою ошибку, пожалуйста.. на ровном месте)

[yatcheh]

14.09.2023 в 16:38, Nelly43 сказал:

При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой при температуре 298 К выделилось 79,91 кДж, а при взаимодействии 20 г Na2O с водой выделилось 76,76 кДж тепла. В обоих случаях вода взята в большом избытке. Величина стандартной энтальпии сгорания водорода равна −285,84 кДж⋅моль−1. Вычислите стандартные изменения энтальпии и внутренней энергии образования оксида натрия при 298 К.

 

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q1 (Q1 = 79.91/10*M(Na)*2 = 367.54 кДж)

2) Na2O + H2O = 2NaOH + Q2 (Q2 = 76.76/20*M(Na2O) = 237.96 кДж)

3) H2 + 1/2O2 = H2O + Q3 (Q3 = 285.84 кДж)

Складываем первое уравнение с третьим и сокращаем общие термы:

2Na + H2O + 1/2O2 = 2NaOH + Q3 + Q1

Вычитаем из полученного уравнения второе и сокращаем общие термы: 

2Na + 1/2O2 - Na2O = Q3 + Q1 - Q2

Переносим Na2O в правую часть, не забыв изменить знак:

2Na + 1/2O2 = Na2O + Q3 + Q1 - Q2

Получили уравнение синтеза Na2O.

ΔU = Q3 + Q1 - Q2 = 285.84 + 367.54 - 237.96 = 415.42 кДж

Итого: ΔU = 415.42 кДж/моль; ΔH -415.42 кДж/моль.

(литература: -415 кДж/моль)

 

P.S. Неистребимое стремление получать решение в общем виде 

 

15.09.2023 в 15:45, Solovey сказал:

Только вот ответ 430,46 кДж/моль, а табличное 418....

 

430.46 - тоже неверно.

Изменено 15 Сентября, 2023 в 17:36 пользователем yatcheh

[HE KOT]

ОГРОМНОЕ СПАСИБО ЗА РЕШЕНИЕ! Я ДУРАЧОК ЗАЧЕМ-ТО НА ДВОЕЧКУ УМНОЖИЛ????

Кстати, у вас не будет интересных задачек на константы, где нужно учитывать гидролиз воды? А также на константы нестойкости? Оооочень буду благодарен, если с ответами, то просто не знаю как буду благодарить?