электролиз водного раствора сульфата марганца

[Shizuma Eiku]

В 03.10.2023 в 08:35, logoped99 сказал:

Если на самом деле будет выделяться металический марганец, то данный электролизер можно применять как аккумулятор водорода. Ведь после отключения тока этот метал будет реагировать с серной кислотой. Вот такой процесс как можно осуществить?

Идею понял (наконец-то). К сожалению, нет, на практике это работать не будет, хотя термодинамического запрета на это нет. Дело в том, что марганец активный металл и если он и восстановится на катоде, то вместе с большим количеством водорода, количество выделяющегося водорода будет зависеть от концентрации ионов Н⁺ в растворе т.е. от кислотности. Поэтому вначале, при электролизе нейтрального MnSO₄, какое-то количество металла восстановится, затем, по мере накопления серной кислоты в растворе, доля выделяющегося водорода будет расти, пока на катоде не будет выделяться только он (осадившийся до того марганец уже растворится снова). Затем, а как собственно будет работать "аккумулятор", если растворение марганца происходит уже одновременно с его осаждением, во время электролиза? Как только будет отключен ток, марганец растворится.

[aversun]

03.10.2023 в 17:44, logoped99 сказал:

А как на практике этого достичь? Реально выделять металлический марганец?

Брауэр. Руководство по неорганическому синтезу в 6 томах 1975, т.5, стр. 1681

[logoped99]

В 03.10.2023 в 19:53, Shizuma Eiku сказал:

Затем, а как собственно будет работать "аккумулятор", если растворение марганца происходит уже одновременно с его осаждением, во время электролиза?

Может диафрагма сможет помочь? Вот только в каком растворе нужно осаждать марганец пока не пойму. Да и разделить раствор серной кислоты с предполагаемым раствором насколько осуществлимы. Нечто подобное есть в практике, это когда ртуть впитывает частички металла, а потом ее выпаривают. Но данный метод не подходит из за опасности и дефицитности ртути. Нужно поикать, может какие гели придумали китайцы.

В 03.10.2023 в 14:29, shah82 сказал:

подтверждаю, пробовал по методике из Брауэра, получилось немного черного налета и это таки был не металл

Это наверняка был оксид марганца 2, поскольку сам марганец сразу вступает в реакцию с водой. Правда для этого нужна температура около 150 градусов. Видимо при малой температуре идет та же реакция, но меньшей интенсивности.

В 03.10.2023 в 22:27, aversun сказал:

Брауэр. Руководство по неорганическому синтезу в 6 томах 1975, т.5, стр. 1681

Спасибо.

[Lynatik]

В 02.10.2023 в 15:16, logoped99 сказал:

Дело в том, что мне легче достать сульфат марганца, нежели поташ или гидрооксид натрия. Да и если долго использовать данные вещества, то они дают осадок и нужно чистить электролизер. По идее на одном полюсе должен образовываться оксид марганца (2) и выделяться водород, а на втором серная кислота и выделяться кислород. Или что то не так?

Делал этот электролиз. Чёрный марганец отваливается от электрода и растворяется в серной кислоте с другого электрода, в итоге электролиз воды.

[shah82]

В 05.10.2023 в 16:10, logoped99 сказал:

Это наверняка был оксид марганца 2,

он белый вроде, скорее MnO2

Изменено 6 Октября, 2023 в 11:49 пользователем shah82