хлористый сульфурил - поглотитель воды?

[Anna VM]

Здравствуйте. Интересует вот какой вопрос.

Хлористый сульфурил хорошо поглощает воду, образуя кислоту. Но в схожей реакции Бунзена (диоксид серы + йод/бром + вода) была проблема - при определенных концентрациях  кислоты она вступала в реакцию с реагентами и реакция протекала в обратном направлении. Не получится ли хлористый сульфурил использовать в тех же целях - связать воду, но чтобы сам он не вступал в реакцию с образующимися кислотами? Является ли он электролитом?

[ash111]

В 23.10.2023 в 19:00, Anna VM сказал:

была проблема - при определенных концентрациях  кислоты она вступала в реакцию с реагентами и реакция протекала в обратном направлении

да, разумеется. серная кислота окисляет йодид-ион

В 23.10.2023 в 19:00, Anna VM сказал:

связать воду, но чтобы сам он не вступал в реакцию с образующимися кислотами

ну там сначала образуется хлорсульфоновая кислота и HCl, не знаю как хлороводород в хлорсульфонке растворим.. а потом только идет дальнейший гидролиз, причем это обратимый процесс

В 23.10.2023 в 19:00, Anna VM сказал:

Является ли он электролитом?

сульфурилхлорид - электролит?? это вряд ли

[yatcheh]

23.10.2023 в 20:21, ash111 сказал:

ну там сначала образуется хлорсульфоновая кислота и HCl

 

Э, нет! При частичном гидролизе SO2Cl2 хлорсульфоновая кислота не образуется. От слова совсем. Это медицинский факт. Она так же не образуется и при смешивании SO2Cl2 и H2SO4. Система ниппель, но ниппель - узлом завязанный. Дуй - не дуй...

[yatcheh]

23.10.2023 в 19:00, Anna VM сказал:

но чтобы сам он не вступал в реакцию с образующимися кислотами? Является ли он электролитом?

 

Кислоты он не хлорирует, если речь об этом (в смысле - хлорангидриды не получаются) Обратимо образует смешанные ангидриды в равновесии с HCl. Сам по себе - не электролит. С водой, кстати - довольно медленно реагирует и не смешивается с ней. 

При освещении и нагревании может стать хлорирующим/сульфохлорирующим агентом. 

[Anna VM]

Спасибо большое всем за ответы!