Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получение уксусной кислоты


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

А у 70% сколько pH? Надо физически добавлять в воду и замерять прибором.

Почти во всех рецептах неуказывается сколько добавлять чего, а пишут сыпать до pH или тест на лакмус, потому что невозможно сосчитать ионы, тем более уксусная летучая и там строго не 70%.

Ссылка на комментарий
09.12.2023 в 16:28, Елена Филиных сказал:

Сколько мл 70% раствора уксусной кислоты (р=1,4г/см3)необходимо взять для получения 500мл раствора с рН=3?

Вы вот тут явный бред написали. Речь точно про уксусную кислоту идет?

Ссылка на комментарий
09.12.2023 в 15:55, Елена Филиных сказал:

рН 4,75. Никак не соображу как сделать расчёт. 

 

Для слабых кислот

pH = -1/2lg(K*C), где

K - константа диссоциации кислоты,

С - концентрация моль/л (для одноосновной кислоты)

отсюда

1/2lg(K*C) = -3

lg(K*C) = -6

K*C = 10^-6

C = -10^-6/K

если K = 10^-4.75, то

С = 10^-1.25 = 0.056 моль/л

В поллитре будет 0.056/2 моль CH3COOH

Дальше-то посчитаете? Там чистая арифметика.

Изменено пользователем yatcheh
  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
10.12.2023 в 22:56, BritishPetroleum сказал:

0.028  моль?

2,24 грамм уксусной на поллитра? И уже ПШ 3?

 

Что значит "уже"? pH=3 потому что кислота слабая. Была бы сильная - был бы меньше.

 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
11.12.2023 в 13:45, yatcheh сказал:

 

Что значит "уже"? pH=3 потому что кислота слабая. Была бы сильная - был бы меньше.

 

Так это концентрация уксусной меньше процента выходит, я про это. Это правильно? 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...