Как найти степень и константу гидролиза в 0,1 молярном растворе Na2SO3 ...

[cvazar]

найти степень и константу гидролиза в 0,1 молярном растворе Na2SO3.как подавить гидролиз этой соли?почему при повышении температуры гидролиз уменьшается.

 

Сделал гидролиз и получил Кг=([HSO3-] [OH-] [H+])/([SO3 2-] [H+]) и вроде в числителе должно получится Кw = 10^-14 ,а вот снизу что то  не получается 

[Nemo_78]

21.12.2023 в 08:08, cvazar сказал:

снизу

в знаменателе, надо полагать?

Так там К_aII(H₂SO₃), т.е. константа диссоциации сернистой кислоты по 2-ой ступени.

Разве нет?

 

Изменено 21 Декабря, 2023 в 09:43 пользователем Nemo_78

[cvazar]

В 21.12.2023 в 15:42, Nemo_78 сказал:

в знаменателе, надо полагать?

Так там К_aII(H₂SO₃), т.е. константа диссоциации сернистой кислоты по 2-ой ступени.

Разве нет?

 

я не знаю,может вообще гидролиз не правильно расписал.что тут можно сделать ?

[cvazar]

В 21.12.2023 в 15:42, Nemo_78 сказал:

 

Так там К_aII(H₂SO₃)

 

 

да,получается так. Кг=К(w)/K(H2SO3).как узнать К(H2SO3) ?

Изменено 21 Декабря, 2023 в 16:56 пользователем cvazar

[Nemo_78]

21.12.2023 в 19:05, cvazar сказал:

да,получается так. Кг=К(w)/K(H2SO4).как узнать К(H2SO4) ?

Откуда у Вас серная кислота взялась, если сульфит - соль кислоты сернистой? 

21.12.2023 в 19:05, cvazar сказал:

как узнать

Это табличные данные, знаете ли... 

В справочниках есть, да и в Сети данных полно, если Вас задающие этими сведениями не снабдили... 

[cvazar]

В 21.12.2023 в 23:49, Nemo_78 сказал:

Откуда у Вас серная кислота взялась, если сульфит - соль кислоты сернистой? 

 

Действительно, ошибся. Спасибо