NaNO3 + S2Cl2 => ?

[Shizuma Eiku]

В 25.04.2024 в 11:15, BP2 сказал:

Ну азот очевидно в виде свободного вещества выйдет

3Ca(PO3)2 + 2CNO2Cl3 => 2Ca3(PO4)2 + 2POCl3 + 2CO2 + N2

Скорее хлорпикрин разложится на смесь фосгена, азота и оксидов углерода.

[BP2]

В 25.04.2024 в 21:32, Shizuma Eiku сказал:

Скорее хлорпикрин разложится на смесь фосгена, азота и оксидов углерода.

ну разумеется. а ФОСГЕН ДАСТ ХЛОРОКИСЬ

[Shizuma Eiku]

В 26.04.2024 в 10:10, BP2 сказал:

ну разумеется. а ФОСГЕН ДАСТ ХЛОРОКИСЬ

В восстановительной атмосфере, т.е. там еще уголь раскаленный нужен. Чистый хлорпикрин скорее будет создавать окислительную атмосферу т.к. в нем много кислорода, есть хлор, и всего 1 атом углерода на молекулу.

[BritishPetroleum]

В 25.04.2024 в 21:32, Shizuma Eiku сказал:

Скорее хлорпикрин разложится на смесь фосгена, азота и оксидов углерода.

Должен признать что фосфаты нельзя отхлорировать по крайней мере при температуре ниже 500.

[Shizuma Eiku]

В 17.05.2024 в 21:20, BritishPetroleum сказал:

Должен признать что фосфаты нельзя отхлорировать по крайней мере при температуре ниже 500.

Так и не предполагалось что это возможно ниже 500^о С. Там должны быть примерно такие условия - ярко-красное или желтое каление, избыток углерода и сам процесс вероятно что идет медленно т.к. сам фосфор отгоняется не быстро.

Учитывая затраты на хлор и сложность оформления, проще либо купить красный фосфор, получить из него белый и хлорировать, либо получить фосфор из фосфата и хлорировать.

[BritishPetroleum]

В 17.05.2024 в 22:31, Shizuma Eiku сказал:

Так и не предполагалось что это возможно ниже 500^о С. Там должны быть примерно такие условия - ярко-красное или желтое каление, избыток углерода и сам процесс вероятно что идет медленно т.к. сам фосфор отгоняется не быстро.

Учитывая затраты на хлор и сложность оформления, проще либо купить красный фосфор, получить из него белый и хлорировать, либо получить фосфор из фосфата и хлорировать.

Есть еще идея, что возможно мешается корка хлорида металла, поэтому применяется расплав солей металлов который эту корку растворяет.

Но если применять фосфат бора, тогда возможно при хлорировании будет трихлорид бора и хлорокись фосфора.

 

BPO4 + 3Cl2 + 2C => CO + CO2 + POCl3 + BCl3.

 

2BPO4 + 1.5Cl2 + 2C => B2O3 + POCl3 + 2CO2.  Или так

Изменено 17 Мая, 2024 в 18:41 пользователем BritishPetroleum

[Shizuma Eiku]

В 17.05.2024 в 21:37, BritishPetroleum сказал:

Но если применять фосфат бора, тогда возможно при хлорировании будет трихлорид бора и хлорокись фосфора.

 

BPO4 + 3Cl2 + 2C => CO + CO2 + POCl3 + BCl3.

Надо пробовать не с фосфатами, у которых очень трудно отнять кислород и которые потому требуют углерод, а какой-нибудь фосфид, для которого окислится хлором будет выгодно и по выделению энергии, и по увеличению энтропии за счет летучести продуктов хлорирования. Фосфид алюминия интересно как хлорируется. Кроме того, можно получить из фосфата кальция (удобрения) алюмотермией фосфид кальция, из него фосфин, а выделяющийся фосфин пропустить через сильно нагретую горелкой трубку и получить из него пары весьма чистого фосфора, и хлорировать уже его, например, в виде раствора в CCl₄.

[dmr]

В 17.05.2024 в 23:20, BritishPetroleum сказал:

Должен признать что фосфаты нельзя отхлорировать по крайней мере при температуре ниже 500.

У вас восстановитель твердый?

А с газообразным пойти веселее должно. Типа СН4+хлор

Или сразу CCl4

[BP2]

В 17.05.2024 в 22:06, dmr сказал:

У вас восстановитель твердый?

А с газообразным пойти веселее должно. Типа СН4+хлор

Или сразу CCl4

Там без разницы, твердый жидкий или газообразный

[dmr]

В 18.05.2024 в 13:51, BP2 сказал:

Там без разницы, твердый жидкий или газообразный

Для оксидов есть разница почему это вдруг не будет разницы для фосфатов