Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

MnO2 + KJ + CO2 +H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
MnO2 + KJ + CO2 +H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2

Ссылка на комментарий

Составим уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций):
1|MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O 
1|2I- -2е → 2I0 (I2) 

(Ионы Н+ взяли с учетом того, что раствор СО2 является слабой неустойчивой угольной кислотой Н2СО3)
Складывая эти полуреакции, получаем полное ионно-молекулярное уравнение: 
MnO2 + 2I- + 4Н+ → Mn2+ + 2H2O + I2.
На основании этого ионного уравнения составляем молекулярное, c учетом того, что СО2 в водном растворе дает слабокислую реакцию за счет образования неустойчивой угольной кислоты (Н2О + СО2 ⇆ Н2СО3), отсюда в полуреакции мы использовали 4 иона Н+.
Сначала уравняли атомы Mn, I, C, K, получили:
MnO2 + 2KJ + 3CO2 + 4Н+ -> MnCO3 + 2KHCO3 + 2Н2О + J2.
Затем, учитывая то, что 3 молекулы СО2 связываются с 3-мя молекулами Н2О и 4 иона Н+ в левой части равенства ушли на соединение 2 молекул Н2О в левой части, получим:
MnO2 + 2KJ + 3CO2 + 3Н2О -> MnCO3 + 2KHCO3 + 2Н2О + J2.
Теперь, приведем обе части равенства, сократив по 2 молекулы Н2О, получим окончательное молекулярное уравнение:
MnO2 + 2KJ + 3CO2 + H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2
Проверяем еще раз, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения было одинаковым. В данном случае это так. 
Ответ:
окислитель - MnO2
восстановитель - KI 
Сбалансированное уравнение реакции: MnO2 + 2KJ + 3CO2 + H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2

 

Метод полуреакций

Ссылка на комментарий

В предыдущем посте я пропустил единичку в обозначении степени окисления атома иода: I-1 - e --> I0. Степени окисления атомов обозначаются следующим образом: сначала указывается знак заряда, а затем цифра, соответствующая величине этого заряда. В ионах порядок записи обратный: сначала указывается цифра, а после неё - знак заряда. Причём, в однозарядных ионах указывается только знак заряда, а единица, соответствующая величине заряда, опускается. Соблюдение этих простых правил позволяет избежать путаницы в обозначениях при составлении ОВР.

Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на MnO2 + KJ + CO2 +H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...